設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、O3的摩爾質(zhì)量是48g/mol，48g O3含有的氧原子物質(zhì)的量為3mol；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算11.2L氧氣的物質(zhì)的量；
D、沒(méi)有告訴氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、48g O3含有的氧原子的物質(zhì)的量是3mol，含有的氧原子數(shù)為3NA，故A正確；
B、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算含有的水分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不知道氣體摩爾體積，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、沒(méi)有告訴0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件、物質(zhì)的狀態(tài)，本題難度一般．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中[Na+]
 
[CH3COO-]（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
，溶液中[Na+]
 
[CH3COO-]
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
，醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積．
（4）水的電離平衡如圖所示．若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

查閱文獻(xiàn)，在25℃的水溶液中，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)是5×10-12，Ca（OH）2的溶度積常數(shù)是5.5×10-6
（1）根據(jù)以上信息判斷，25℃的水溶液中Mg（OH）2 比Ca（OH）2溶解度
 

（填大、小或等）
（2）甲同學(xué)試著利用了以下簡(jiǎn)便方法Ca（OH）2常溫下溶度積測(cè)量：將2.00gCa（OH）2加入200mL蒸餾水中，攪拌達(dá)飽和后，用已稱重的濾紙（重量為1.000g）過(guò)濾，沉淀用少量丙酮洗滌，干燥后稱得Ca（OH）2沉淀及濾紙共重2.778g．
①用這種方法可計(jì)算出氫氧化鈣的Ksp值為
 

②甲同學(xué)在該實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)，溫度越高，所得Ksp值越
 
（填“大”或“小”）．
（3）乙同學(xué)在25℃時(shí)，將10g Mg（OH）2和100mL 0.100  mol?L-1 HCl的混合并充分?jǐn)嚢瑁?jì)算該混合體系中達(dá)平衡時(shí)溶液的c（OH-）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，20℃下11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、9g水與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)
C、2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙酸所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（　�。�
A、OH?
B、Li+
C、OD?
D、D3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

曲靖“鉻渣污染”事件說(shuō)明對(duì)重金屬進(jìn)行無(wú)害化處理具有重要意義．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如圖所示（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1 的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需
 
．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有
 
、
 
．
（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氯氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽(yáng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.0 - - 4.7 -
沉淀完全是的pH 3.7 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是
 
．鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是
 
．
（5）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均0.10mol?L-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥晶，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）
①
 
；
②
 
；
③過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、Mg2+、
Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，將該混合物溶于水后得澄清溶液．現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào) 試驗(yàn)內(nèi)容 試驗(yàn)結(jié)果
1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3 加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.27g
第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是
 
，（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符合 物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
 
 
 
 
 
 
（3）試通過(guò)計(jì)算確定K+是否存在，寫出計(jì)算過(guò)程．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體后，仍能大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、NO
 
-
3
B、K+、Na+、Br-、I-
C、Cu2+、S2-、Br-、ClO-
D、Na+、Mg2+、Cl-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過(guò)程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0．mol?L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過(guò)程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、
 

②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol?L-1的HCl，在25.00mL
 
（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol?L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖．用0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：
20℃時(shí)NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問(wèn)題：
①測(cè)得醋酸起點(diǎn)pH為3，則20℃時(shí)該濃度醋酸的電離度為
 
；
②滴定開(kāi)始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是
 
；
③鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，而醋酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=8左右的原因是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案