Question

（15分）已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

   （1）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)

計(jì)了如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計(jì)中的

不合理之處。

       ①                     ；

       ②                     。

   （2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色。這說(shuō)明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)致。為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有             。

   （3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對(duì)此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO^—₃和SO₃^2-，不是H₂SO₃。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確____，其理由是      。

   （4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml。于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時(shí)一次性各加入20mL 0.1mol／L的亞硫酸鈉，20mL 0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加人亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。

       ①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請(qǐng)用“多”或“少”填寫(xiě)“____”內(nèi)容。

       ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，該同學(xué)得出的結(jié)論是              .

 

Answer 1

【答案】

（15分）

（1）① 沒(méi)有尾氣吸收裝置  ②沒(méi)有氣體干燥裝置（4分）

（2）HSO₃^-  SO₃^2-  H₂SO₃（3分）

（3）不正確，因HSO₃^-  SO₃^2- 水解也產(chǎn)生H₂SO₃    （3分）

（4）①少,多,多（3 分）  ②主要是SO₃^2-  有漂白作用  （2分）

【解析】本題綜合考察了實(shí)驗(yàn)基本實(shí)驗(yàn)操作、弱酸的電離和鹽類水解相關(guān)知識(shí)。（1）中題干明確要驗(yàn)證是否SO₂能否漂白品紅，所以要將制備的SO₂進(jìn)行干燥，同還要注意最后的尾氣處理問(wèn)題；（2）實(shí)驗(yàn)得到二氧化硫不能直接導(dǎo)致品紅褪色，則應(yīng)該是二氧化硫的水溶液中的其他微粒導(dǎo)致品紅溶液褪色。（3）雖然實(shí)驗(yàn)亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能使品紅褪色，也不能說(shuō)明H₂SO₃不能導(dǎo)致品紅溶液褪色，因?yàn)镠SO^—₃和SO₃^2-的水溶液能水解得到H₂SO₃分子。（4）根據(jù)越弱越水解的原理，不難得出個(gè)微粒的大小關(guān)系，所有得出漂白的主要因素應(yīng)該是SO₃^2-。