已知氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵膠粒吸附多余Fe3+生成的．現(xiàn)將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在10-9～10-7m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入
 
或
 
，即可制得Fe（OH）3膠體．（填兩類不同物質(zhì)）
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：氫氧化鐵膠體處于介穩(wěn)狀態(tài)的主要原因是氫氧化鐵膠粒吸附多余Fe3+分析．
解答： 解：Fe（OH）3膠體粒子的結(jié)構(gòu)是許多分子的集合體并在表面選擇吸附了許多Fe3+．題中Fe（OH）3粒子，懸浮于水中但表面沒有吸附Fe3+，它是不能穩(wěn)定存在的．故應向懸濁液中加入含F(xiàn)e3+溶液或加酸溶液使部分Fe（OH）3和酸反應生成Fe3+，
故答案為：含F(xiàn)e3+的鹽溶液（如FeCl3）； 適量強酸溶液（如鹽酸）．
點評：本題考查學生膠體的制備以及膠體的形成原理和性質(zhì)知識，側(cè)重于膠體介穩(wěn)狀態(tài)的主要原因的考查，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1mol某有機物充分燃燒，只生成88g二氧化碳氣體和54g水，下列正確的是（　�。�
A、該有機物的分子式為CH4
B、該有機物的分子式一定為C2H6
C、該有機物的分子式一定為C2H6O
D、該有機物的分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：3，可能含有氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．煅燒1.00mol CaCO3生成CaO和CO2，需要吸收177.7kJ的熱量．如果這些熱量全部由C燃燒來提供，從理論上計算，煅燒10.0mol CaCO3需要燃燒C的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙酮（CH3COCH3）和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3+I2-→CH3COCH2I+H++I-．25℃時，該反應的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：
v=2.73×10-5c（CH3COCH3）?c（H+）mol/（L?s），25℃時，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始濃度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L．求：
（1）反應開始時的速率；
（2）當溶液中的I2消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些化學鍵的鍵能如下表所示（kJ?mol-1）：
鍵H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br
鍵能436193151247431299356
（1）1mol H2在2mol Cl2中燃燒，放出熱量
 
kJ．
（2）在一定條件下，1mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應，放出熱量由多到少的順序是
 
．     
a．Cl2＞Br2＞I2　　　b．I2＞Br2＞Cl2
預測1mol H2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．通入O2的一極，其電極反應式是：O2+4e-+2H2O=4OH-；通入CH4的一極，其電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然氣的主要成分是CH4，甲烷燃燒時的能量變化如圖所示，已知每摩爾水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出44kJ的能量．請回答下述問題：
（1）甲烷燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
（2）8g CH4完全燃燒時生成液態(tài)水放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空：具有強極性鍵的弱酸是
 
，具有強極性鍵的強酸是
 
，具有弱極性鍵的強酸是
 
，具有弱極性鍵的弱酸是
 
，其水溶液有強堿性的是
 
，其水溶液有弱堿性的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、CaCO3與CaSiO3的熱穩(wěn)定性關(guān)系是CaCO3＜CaSiO3
B、H2SiO3與H4SiO4是兩種不同的酸，其酸酐也不相同
C、硅酸鹽均難分解，難溶于水
D、玻璃通常為固體具有很高的熔點

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