Question

工業(yè)以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿。

（1）寫出該實驗制備純堿的反應方程式            、               。

（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是     

（填字母標號）。a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉

（3）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗

裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是       ，其作用是           ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                ；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是            （填分離操作的名稱）,該操作所需要的玻璃儀器有                           

② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入_______氣體，說明原因_________________________                                                                   

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                           

（4） 碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經(jīng)洗

滌、干燥質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______。

Answer 1

（1）NaCl + CO₂ +NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O（2分）

（2）c（1分）

（3）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；（1分）除去CO₂中的HCl氣體（1分）

（Ⅱ）吸收未反應完的NH₃（1分）（答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不給分）；

（Ⅲ）過濾（1分）     玻璃棒、漏斗、燒杯（2分）

②（Ⅰ）氨氣， 氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨。（共2分）

（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂的吸收率。（2分）

（4）86.3 %（或0.863）（0.86也得分）（2分）