16．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．發(fā)生爆炸的天津?yàn)I海倉(cāng)庫(kù)存放的電石、氰化鈉和硝酸銨等危險(xiǎn)化學(xué)品均屬于電解質(zhì)
B．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．的系統(tǒng)命名為：2-甲基-2-乙基丙烷，其一氯代物有5種
D．1mol化合物（）跟足量NaOH溶液反應(yīng)最多耗4molNaOH

分析 A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；
B．乙酸與氨基乙酸均是酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，蛋白質(zhì)在堿性條件下能水解；
C．烷烴的命名遵循長(zhǎng)、多、近、小簡(jiǎn)原則；
D．肽鍵斷裂1mol，需要?dú)溲趸c1mol，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A．電石、氰化鈉和硝酸銨等均是化合物，且能電離，屬于電解質(zhì)，故A正確；
B．乙酸與氨基乙酸均是酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，蛋白質(zhì)在堿性條件下能水解，故B正確；C．的最長(zhǎng)碳鏈為4，在2號(hào)碳上含有2個(gè)甲基，正確命名為22-二甲基丁烷，有3種化學(xué)環(huán)境不同的H，故有3種一氯取代物，故C錯(cuò)誤；
D．，此物質(zhì)1mol中含有4個(gè)肽鍵，故最多能與4mol氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是有機(jī)物的命名、取代物同分異構(gòu)體的判斷、電解質(zhì)的概念等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用如圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究．
回答下列問題：
（1）圖中D裝置名稱是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸    ③碳酸鈣  ④Na2SiO3溶液⑤SiO2
試劑A為①；試劑C為④（填序號(hào)）．
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為雙氧水；試劑C為氫硫酸或硫化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．利用酸性含錳廢水（主要錳廢水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（Mn）純凈的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表
金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
沉淀完全的pH9.73.76.410.4
回答下列問題：
（1）過(guò)程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）過(guò)程②中，所得濾渣W的成分是Fe（OH）3和過(guò)量的MnO2．
（3）過(guò)程③中，調(diào)pH=6.4目的是使Cu2+ 完全沉淀為Cu（OH）2．
（4）過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）將濾渣Q溶解在過(guò)量的鹽酸中，經(jīng)過(guò)加熱濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化鈉晶體（CuCl2•2H2O）．
（6）過(guò)程④中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示，據(jù)圖中信息，你選擇的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3產(chǎn)率最高．

（7）從濾液C可得到的副產(chǎn)品是NH4Cl（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）寫出過(guò)氧化鈉（Na2O2）電子式．
（2）二氧化硫與氯氣通入品紅溶液中，漂泊效果減弱，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（3）對(duì)于氧化劑，一般來(lái)說(shuō)酸性越強(qiáng)其氧化性也越強(qiáng)，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑．用高錳酸鉀法測(cè)定H2O2含量時(shí)，不能用鹽酸酸化原因是（用離子方程式表示）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．春節(jié)燃放爆竹對(duì)環(huán)境無(wú)污染
B．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈可同時(shí)混合使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．水電離的c（ H+）=1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．在c（OH-）：c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+
D．甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
B．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化，但兩者的作用原理不相同
C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)
D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉可用于制備純堿、治療胃酸過(guò)多的藥劑
B．胃酸過(guò)多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物
C．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Zn2+的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成配合離子[Zn（NH3）4]2+
C．用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能觀察到同樣的現(xiàn)象
D．在[Zn（NH3）4]2+離子中，NH3給出孤對(duì)電子，Zn2+提供空軌道

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