Question

（實驗室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，請回答：
（1）配制時用托盤天平稱量NaCl固體

11.7

g．
（2）配制過程中需要的儀器有：藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、

100 mL容量瓶

、

玻璃棒

、

膠頭滴管

．
（3）選出所需的操作并寫出正確的操作順序

ABEGCGDF

（選填下列字母）．
A．計算             B．稱量         C．洗滌         D．定容
E．溶解              F．搖勻         G．轉(zhuǎn)移
（4）定容的正確操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至

凹液面與刻度線相切

為止．
（5）由于操作不當(dāng)，會引起實驗誤差．下列情況對所配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、無影響填寫）：
①加水定容時超過刻度線

偏小

；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

無影響

；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線

偏小

．
（6）容量瓶上標(biāo)有

①③⑤

（填寫編號）
①溫度             ②濃度             ③體積
④壓強             ⑤刻度線           ⑥酸式或堿式．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m=cVM計算需要氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)實驗操作步驟及各儀器的作用選取儀器；
（3）根據(jù)操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻等操作來解答；
（4）根據(jù)定容操作的方法；
（5）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對所配溶液濃度的影響；
（6）根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)來解答．

解答：解：（1）需要氯化鈉的質(zhì)量=0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7；    
（2）實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，
故答案為：100 mL容量瓶；玻璃棒；膠頭滴管；
（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻等操作，故答案為：ABEGCGDF；
（4）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
故答案為：凹液面與刻度線相切；
（5）①加水定容時超過刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏��；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶液的體積無影響，濃度不變，故答案為：無影響；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度，過會兒，刻度線以上的溶液會下落，溶液的體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏小；
（6）容量瓶上標(biāo)有溫度、體積、刻度線，故答案為：①③⑤．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，掌握配制原理和操作方法是解題的關(guān)鍵，難度不大．