7.關(guān)于下列各圖的敘述正確的是( 。
A.甲中△H1=-(△H2+△H3
B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)═N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH

分析 A.蓋斯定律計(jì)算分析,反應(yīng)焓變和過程無關(guān);
B、依據(jù)圖象中起點(diǎn)和變化趨勢,結(jié)合化學(xué)平衡分析判斷;
C、依據(jù)圖象中曲線的變化趨勢,和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算分析判斷;
D、PH相同的兩種酸稀釋后弱酸的PH增大的少分析判斷;

解答 解:A.H2O(g)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H1>0,H2O(g)=H2O(l)△H2<0,H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H3<0,蓋斯定律可知甲中△H1=-(△H2+△H3),故A正確;
B、圖中二氧化氮和四氧化二氮?dú)鈶B(tài)都是從0開始,橫坐標(biāo)向右表示濃度增大 縱坐標(biāo)向上表示物質(zhì)消耗速率快,A點(diǎn)表示反應(yīng)速率相等,不能確定平衡狀態(tài),如果達(dá)到平衡狀態(tài),則二者消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即應(yīng)該等于2:1,此時(shí)才能夠達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;
C、將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會(huì)改變 二者t1℃溶解度相同即濃度相同,所以t2℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故C錯(cuò)誤;
D、圖中兩種酸PH相同,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),HA的PH增大的多,HBPH增大的少,說明HA酸的酸性強(qiáng)于HB的酸性,所以同濃度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液,NaA溶液PH小于NaB溶液,故D正確;
故選AD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了各種圖象的分析思路和變化特征的應(yīng)用,主要是燃燒熱的概念應(yīng)用,平衡狀態(tài)的判斷,飽和溶液中溶質(zhì)溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷,弱酸稀釋的PH變化判斷酸的強(qiáng)弱,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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14.下列屬于電解質(zhì)的是(  )
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15.甲烷的一種氟化物的化學(xué)式是CH3F,下列說法正確的是(  )
A.甲烷與氟氣發(fā)生取代反應(yīng)可以制得CH3F
B.CH3F分子中含有離子鍵
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D.CH3F的摩爾質(zhì)量是34

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15.科學(xué)家研制的離子液體火箭推進(jìn)劑AF-M315E,其主要成分是羥基硝酸銨,它比肼燃燒釋放能量更高、更安全、環(huán)保.下列說法不正確的是(  )
A.羥基硝酸銨中陽離子的各原子共平面
B.羥基硝酸銨易溶于水
C.羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵
D.9.6g羥基硝酸銨中含有0.2mol離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某課外活動(dòng)小組為探究CO2與 NaOH溶液的反應(yīng),甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答下列問題:

(1)甲裝置中CO2與NaOH溶液(過量)反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O;
(2)丙裝置中,旋開分液漏斗活塞,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)NaOH溶液滴入錐形瓶之后,燒杯中的水倒吸入錐形瓶;
(3)甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中,有一個(gè)方案在實(shí)際操作中安全性存在問題,該方案是乙;(填甲、乙或丙)
(4)區(qū)別Na2CO3和NaHCO3中的陰離子,應(yīng)選用下列試劑中的哪種?②(填編號(hào))
①Ba(OH)2②BaCl2③稀鹽酸
(5)實(shí)驗(yàn)室中若需用b L CO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況),現(xiàn)用含CaCO3 a%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng),至少需要這種石灰石$\frac{10000b}{22.4a}$ g(用含a,b 的表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素.下列敘述中能說明X的原子得電子能力比Y強(qiáng)的是( 。
A.X原子的電子層數(shù)比Y原子電子層數(shù)多
B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低
C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律.
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.圖2中,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl2等.

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)化學(xué)式為:AHNO3,BNa2CO3溶液、Na2SiO3,CNa2SiO3/K2SiO3;
(2)C處反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-(CO2不足)或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-(CO2過量);
(3)寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
(4)A處反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;
(5)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試紙變藍(lán).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.如圖為反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖,下列說法不正確的是( 。
A.H-H鍵比Cl-Cl鍵強(qiáng),H-Cl鍵是極性共價(jià)鍵
B.斷鍵吸收能量,成鍵釋放能量,該反應(yīng)△H=-183kJ/mol
C.若生成液態(tài)HCl,則反應(yīng)釋放的能量將減少
D.反應(yīng)的焓變與假想的中間物質(zhì)的種類、狀態(tài)無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.2SO2(g)+O2(g)$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng).下列敘述中,正確的是( 。
A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率不一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1mol/L、c2mol/L,則時(shí)間間隔t1min~t2min內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/L•min

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