2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿
C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強
D．X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素；
A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．W的最高價氧化物的水化物是NaOH；
C．Y單質(zhì)是氮氣、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強；
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素；
A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y＜Z，W位于第三周期，所以原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W），故A錯誤；
B．W的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強堿，故B錯誤；
C．Y單質(zhì)是氮氣、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性O＞N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯誤；
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應
B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物．實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．C的化學名稱是三氟甲苯．
（2）③的反應試劑和反應條件分別是濃硫酸、濃硝酸，并加熱，該反應的類型是取代反應．
（3）⑤的反應方程式為．吡啶是一種有機堿，其作用是吸收反應產(chǎn)生的氯化氫，提高反應轉(zhuǎn)化率．
（4）G的分子式為C11H11O3N2F3．
（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有9種．
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量．已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3．

回答下列問題：
（1）a的作用是平衡氣壓，以免關(guān)閉K1后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大．
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸．f的名稱是冷凝管．
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開K1，關(guān)閉K2、K3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉K1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入c中；打開K2放掉水，重復操作2～3次．
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉K3，d中保留少量水，打開K1，加熱b，使水蒸氣進入e．
①d中保留少量水的目的是便于檢驗d裝置是否漏氣，同時起到液封，防止氨氣逸出的作用．
②e中主要反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是減少熱量損失，有利于銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣而逸出．
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol•L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.4cV}{m}$%，樣品的純度≤$\frac{7.5cV}{m}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c（I-），實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液．
Ⅰ準備標準溶液
a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用．
b．配制并標定100mL 0.1000mol•L-1 NH4SCN標準溶液，備用．
Ⅱ滴定的主要步驟
a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol•L-1 AgNO3溶液（過量），使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀．
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑．
d．用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定．
e．重復上述操作兩次．三次測定數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號123
消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98
f．數(shù)據(jù)處理．
回答下列問題：
（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管．
（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO3見光分解．
（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制Fe3+的水解）．
（4）b和c兩步操作是否可以顛倒否（或不能），說明理由若顛倒，F(xiàn)e3+與I-反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點．
（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為10.00mL，測得c（I-）=0.0600mol•L-1．
（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為用NH4SCN標準溶液進行潤洗；．
（7）判斷下列操作對c（I-）測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小
B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化
C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解
D向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈藍色溶液中含 Br2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．CO、H2、CH3OH的濃度比為1：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理
B．苯是從煤和石油中加工制得的一種重要的化工原料
C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
D．可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．無機含氧酸的化學式可以用XOn（OH）m來表示（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子數(shù)，m代表OH的數(shù)目），若n值越大，m值越小，則該酸的酸性就越強．硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸和磷酸都是強酸B．硫酸的酸性比磷酸弱
C．磷酸和硫酸都是弱酸D．硫酸的酸性比磷酸強

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