已知X、M、N為周期表中1～20號(hào)元素，

(1)X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，且X在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，則X在周期表中的位置是________________________．

(2)4.5 g金屬單質(zhì)M與足量的稀硫酸溶液完全反應(yīng)放出氫氣，電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為3.01×1023，則該金屬M(fèi)是________；

(3)N元素的同位素AZN，它的氯化物NCl2 2.22 g溶于水制成溶液后，加入2 mol·L－1的AgNO3溶液20 mL，恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，則Z＝________．

答案：(1)第三周期第ⅥA族;(2)鋁(Al);(3)20
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?梅州一模）已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m＞n且X、Y、三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2754 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
 （用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是
 
．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
 （用元素符號(hào)表示）．
②M是含有
 
鍵的
 
分子（填“極性”或“非極性”）
③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因
 
．
④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為
 
，W分子的空間構(gòu)型為
 
．
⑤AB-離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為
 
．
（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1．
①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為
 
 （填代號(hào)）
a．簡單立方堆積   b．體心立方堆積    c．六方最密堆積  d．面心立方最密堆積
②F元素在其化合物中最高化合價(jià)為
 
．
③G2+離子的核外電子排布式為
 
，G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省哈四中高二下學(xué)期第一次（4月）月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表：

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________ （用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是__________________________________。
（2）A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3雜化。
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開________________ （用元素符號(hào)表示）。
②M是含有______共價(jià)鍵的（填“極性”或“非極性” ）
③W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為_________，W分子的空間構(gòu)型為__________。
④AB-離子中和B2分子的鍵數(shù)目比為_______________。
（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1。
①F元素在其化合物中最高化合價(jià)為_____。
②G2+離子的核外電子排布式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆黑龍江省高二下學(xué)期第一次（4月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表：

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________ （用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是__________________________________。

（2）A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3雜化。

①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開________________ （用元素符號(hào)表示）。

②M是含有______共價(jià)鍵的（填“極性”或“非極性” ）

③W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為_________，W分子的空間構(gòu)型為__________。

④AB-離子中和B2分子的鍵數(shù)目比為_______________。

（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S1。

①F元素在其化合物中最高化合價(jià)為_____。

②G2+離子的核外電子排布式為__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省梅州市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m＞n且X、Y、三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說法中不正確的是（ ）
A．三種離子中，Ym+離子的半徑最小
B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為HnZO4
C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z＞X＞Y
D．三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間可能會(huì)兩兩發(fā)生反應(yīng)

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