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在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（   ）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、

S2-、SO32-、CO32-、SO42-，現取該溶液進行實驗，實驗結果如下:

試回答下列問題：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為：                                          。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為                                    。

（3）已知氣體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr)，請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現象填入下表(表中每一行對應正確即可得分)

步驟

實驗目的

試劑

現象

1

2

3

檢驗CO2

澄清石灰水

溶液變渾濁

（4）綜上所述，該溶液肯定存在的離子有：                                  。

（5）針對溶液中可能存在的離子，用實驗證明是否存在的方法是                                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是

A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強

    B．C=C雙鍵的鍵能是C—C單鍵鍵能的2倍 

C．s－s σ鍵與s－p σ鍵的電子云形狀對稱性相同

D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A. 離子半徑：X+＞Y2+＞W2-＞Z-                B.原子半徑：X＞Y＞W＞Z        

C.原子序數：Y＞X＞Z＞W               D.原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞X       

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)元素的是           (填元素符號)。

(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為      ；③和⑦形成的一種常見

  溶劑的化學式為        ，其立體構型為________________。

(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對數為       ；該元素與 

   元素①所形成化合物的水溶液顯       性（填“酸”或“堿”）。

(4)元素④的第一電離能       元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負性       元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為                     。

(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　  　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 請完成下面兩個小題：

Ⅰ.（6分）反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。

① 若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是______               _________。

② 若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_____方向移動。

③ 如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。.

Ⅱ.(11分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：

2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學計量數a的值為____________（a為整數）。

(3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？____（填“是或否”）其理由是__________________________________。

(4)維持溫度不變，能引起c(X)/c(W)減小的操作有（   ）

A．加入X

B．加入Y

C．增大壓強

D．充入He氣

(5)X的轉化率α＝____________(用含Q、Q1的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：① CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；

② 用等物質的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN－）<C（Na+）。

則下列說法不正確的是

A. CH3COONa的水解趨勢大于CH3COOH的電離趨勢

B. NaCN的水解趨勢大于HCN的電離趨勢

C. ②溶液中，c（H+）<c（OH－）

D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)= 1.8×10-10，Ksp(AgY)= 1.0×10-12，Ksp(AgZ)= 8.7×10-17；

（1）根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質的物質的量／1L溶液）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：                         

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中c(Y－)=         mol/L

（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：                                                             

② 在上述（3）的體系中，能否實現AgY向AgX的轉化？

請通過計算，簡述能否實現轉化的理由是：                            

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式

N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                  (   )

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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