【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A.熔融的NaOHB.C.KOH溶液D.液氨

【答案】A

【解析】

能導(dǎo)電,說(shuō)明有自由移動(dòng)帶電粒子;屬于電解質(zhì),說(shuō)明是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/span>

A、熔融的NaOH,有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子,可以導(dǎo)電;NaOH在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,說(shuō)明屬于電解質(zhì),A項(xiàng)正確;

B、銅含有自由移動(dòng)的電子能夠?qū)щ,但是不屬于化合物?/span>B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C、KOH溶液中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子,能夠?qū)щ,但是屬于混合物?/span>C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D、液氨,沒(méi)有自由移動(dòng)的帶電粒子,不導(dǎo)電,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池反應(yīng)原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 在溶液中,SO42-移向正極 B. 在溶液中,電子從鋅片流向銅片

C. 一段時(shí)間后,溶液顏色變淺 D. 負(fù)極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】
(1)在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1 mol B,發(fā)生下列反應(yīng):
2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。
①維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡向(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
②維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍是1.2 mol/L的是(填序號(hào));
A.4 mol A+2 mol B
C.2 mol A+1 mol B+3 mol C
B.3 mol C+2molD
③達(dá)平衡后若升高溫度,B的濃度增加,則正反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
(2)下圖1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO中,CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖。回答下列問(wèn)題:

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到t1時(shí)刻,用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:

濃度/(mol/L)/\時(shí)間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________mol·L-1·min-1;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________

②若30min后只改變某一條件,據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________(填字母編號(hào))。

A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的NO   D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率___________(填“升高”或“降低”),△H______0(填“>”或“<”)。

(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1

寫(xiě)出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為:_________________________。

(4)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子構(gòu)型為正四面體的是(  )

①P4 ②NH3、跜Cl4、蹸H4、軭2S ⑥CO2

A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①③④ D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,判斷H3O的空間結(jié)構(gòu)為(  )

A. 三角錐形 B. 正四面體 C. 平面正三角形 D. 變形四面體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/molCO的燃燒熱為282.8 kJ/mol。現(xiàn)有H2CO組成的混合氣體56.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)充分燃燒后,一共放出熱量710.0 kJ,并生成液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol

B. H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol

C. 燃燒前的混合氣體中,H2的體積分?jǐn)?shù)為40%

D. 混合氣體燃燒后與足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(
A.原電池中電子流出的極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
C.原電池中陰離子向正極移動(dòng)
D.原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酯可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:

(1)試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。

(2)試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________

(4)若分離出試管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的儀器是______(填序號(hào))。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長(zhǎng)頸漏斗

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