【題目】根據(jù) 的結構,它不可能發(fā)生的反應是(
A.與銀氨溶液反應析出銀
B.使溴的四氯化碳溶液褪色
C.與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應
D.與新制氫氧化銅反應

【答案】A
【解析】 解:A.不含﹣CHO,不能發(fā)生銀鏡反應,故A選;
B.含碳碳雙鍵,與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使其褪色,故B不選;
C.含﹣COOH,與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應,故C不選;
D.含﹣COOH,與新制氫氧化銅反應,故D不選;
故選A.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用有機物的結構和性質的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組化合物中,不論二者以任何比例混合,只要總質量一定,則完全燃燒時消耗O2的質量和生成水的質量不變的是(
A.CH4、C2H6
B.C2H6、C3H6
C.C2H4、C3H6
D.C2H4、C3H4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.將煤加強熱使它分解的過程叫干餾

B.煤經過干餾, 可生產出焦炭、煤焦油、焦爐氣等

C.石油經過減壓蒸餾, 可以得到更多的汽油

D.石油通過裂化, 可以獲得汽油、煤油、潤滑油、凡士林和石蠟等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法.
(1)有關熱化學方程式如下: 水煤氣法:CH4(g)+ O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H1=﹣35.4KJmol1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=﹣90.1KJmol1
直接氧化法:
2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)△H3=KJmol1
(2)工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H.在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2 , 在不同條件下發(fā)生反應,實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示. ①二氧化碳合成甲醇正反應的△H(填“>”“<”或“=”,下同)0.
②M、N兩點時化學反應速率:v(M)v(N).
③為提高CO2的轉化率除可改變溫度和壓強外,還可采取的措施是
④圖中M點時,容器體積為10L,則N點對應的平衡常數(shù)K=(填數(shù)值,保留2位小數(shù)).
(3)一定條件下,向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),欲使整個反應過程中CO2的體積分數(shù)為恒定值,則a與b的關系是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】臭氧和過氧乙酸都是重要的消毒劑。O3可以看成是一個O2攜帶一個O原子,利用其自身的強氧化性殺死病毒.并放出無污染的O2。下列關于O3的說法中錯誤的是(

A.O3O2互為同素異形體B.O3遇氟氯烴(CCl2F2)可分解

C.O3使用時濃度大小對人體無害D.O3是一種廣譜消毒劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是( )

A. 98%H2SO4物質的量濃度為18.4mol/L 49%H2SO4物質的量濃度為9.2mol/L

B. 2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是1molL-1,只有當44.8L(標況)氨氣溶于水制得2L氨水時,其濃度才是1molL-1

C. 只含K2SO4NaCl的混合水溶液中,如果Na+SO42-的物質的量相等,則K+Cl-的物質的量濃度一定相同

D. 50mL 1mol/LAlCl3溶液中的Cl濃度與50ml 3mol/LBaCl2溶液Cl濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式,不正確的是(
A.KOH═K++OH
B.NaHCO3Na++HCO3
C.NH3H2ONH4++OH
D.CH3COOHCH3COO+H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質充分反應后過濾,將濾液加熱、蒸干、灼燒至質量不變,最終不能得到純凈物的是

A. 向漂白粉濁液中通入過量的CO2

B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩份等體積等濃度的NaOH溶液,分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合,充分反應后Al3+、Mg2+均恰好沉淀完全,則原AlCl3、MgCl2溶液中溶質的物質的量濃度之比是(  )

A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2

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