Question

5．實驗室用10g CaCO₃與2mol/L足量稀鹽酸反應．求：
（1）10g CaCO₃的物質(zhì)的量；
（2）參加反應鹽酸溶液的體積；
（3）生成CO₂的體積（標況下）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算；
（2）根據(jù)方程式求出HCl的物質(zhì)的量，再求溶液的體積；
（3）根據(jù)方程式求出CO₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算．

解答 解：（1）10g CaCO₃的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol；
答：10g CaCO₃的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）已知發(fā)生的反應為：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
則消耗的HCl的物質(zhì)的量為n（HCl）=2n（CaCO₃）=0.2mol，
則V（HCl）=$\frac{0.2mol}{2mol/L}$=0.1L；
答：參加反應鹽酸溶液的體積0.1L；
（3）由方程式可知CO₂的物質(zhì)的量為n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.1mol，
生成CO₂的體積（標況下）為V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
答：生成CO₂的體積（標況下）為2.24L．

點評 本題考查根據(jù)方程式進行的計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．