16．下列關(guān)于H2S分子的化學用語正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、硫化氫分子的結(jié)構(gòu)與水分子類似，為 V型結(jié)構(gòu)；
B、用最外層電子表示出來的式子為電子式；
C、硫化氫分子的結(jié)構(gòu)與水分子類似，為V型結(jié)構(gòu)；
D、H2S分子中有2對共用電子對，據(jù)此分析H2S分子的結(jié)構(gòu)式．

解答 解：A、硫化氫分子中存在兩個S-H鍵，為V型結(jié)構(gòu)，所以H2S分子的比例模型為：，故A正確；
B、H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：，故B錯誤；
C、硫化氫分子的結(jié)構(gòu)與水分子類似，為V型結(jié)構(gòu)，而圖示的球棍模型中為直線結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D、H2S分子中有2對共用電子對，則H2S結(jié)構(gòu)式H-S-H，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了球棍模型、比例模型和結(jié)構(gòu)式的書寫，題目比較簡單，熟悉原子電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫方法是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）寫出E、G的結(jié)構(gòu)簡式：E，GHOOC（CH2）4COOH．
（2）反應②的化學方程式（包括反應條件）為：ClCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH2=CHCl+NaCl+H2O；反應④的化學方程式（包括反應條件）為CH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．
（3）寫出①、⑤的反應類型：①加成反應、⑤縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法命名，圖1化合物的名稱是2，4，6一三甲基-5-乙基庚烷
B．圖2有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應
C．圖2有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．圖3為髙分子化合物，其單體為對苯二甲酸和乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一種烴的結(jié)構(gòu)可表示為，用系統(tǒng)命名法命名，該烴的名稱為（　　）
A．4，8-二甲基-10-乙基12烷B．5，9-二甲基-3-乙基十二烷
C．5-甲基-3-乙基-9-丙基十一烷D．3，9-二甲基-4-乙基十二烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O
B．氯化鈉的分子式：NaCl
C．F-的最外層電子排布式：2s22p5
D．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．如圖為氯化氫氣體的噴泉實驗裝置．燒杯中的液體是紫色石蕊試液
（1）請寫出裝置中A、B、C三儀器的名稱A鐵架臺；B圓底燒瓶；C燒杯
（2）當打開彈簧夾，并擠壓預先盛水的膠頭滴管后，可以看到產(chǎn)生紅色噴泉
（3）工業(yè)上制取鹽酸的反應原理是H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．10.6g Na2CO3中有0.2mol鈉原子，有0.1NA個碳原子，有0.3NA個氧原子，有5.2mol電子，有5.2NA個質(zhì)子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氧氣的體積約為22.4L
B．標準狀況下，1mol水的體積約為22.4L
C．1mol任何氣體，只有在標準狀況下體積才約為22.4L
D．同溫同壓下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
①下列事實能說明該反應達到平衡的是bd．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.41mol/L； 達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下此反應的化學平衡常數(shù)為0.5；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示CO32-+H2O?HCO3-+OH-，已知25℃時，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4，則當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=10．
②現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]c（HCO3- ）+2c（H2CO3）
（4）CO可作燃料電池的燃氣．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與 CO2的混合氣為正極助燃氣，制得6500C下工作的燃料電池．該電池總反應方程式為 2CO+O2═2CO2，則負極反應式為CO+CO32--2e-═2CO2．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為7.6×10-5mol/L．

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