如圖表示某溫度時，反應N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內(nèi)的反應進行情況，請根據(jù)圖像回答下列問題。

(1)該可逆反應達到平衡的時間段為            。
(2)反應進行到70 s時，改變的條件可能是      (填字母，下同),反應進行到90 s時，改變的條件可能是        。

A．加入催化劑B．擴大容器體積
C．升高溫度D．增大N2O4的濃度
(3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向為      (填“正反應”、“逆反應”或“不移動”)，此時N2O4的轉化率        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線。

(1)60～70 s、80～90 s、100～110 s  (2)B  D
(3)正反應  減小
(4)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

(1)若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為_____mol/L。
(2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式_______。
(3)若t1＝15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉化率為________。
(4)t3時改變的某一反應條件可能是________(選填序號)。
a．使用催化劑
b．增大壓強
c．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：__________段化學反應速率最快，________段收集的二氧化碳氣體最多。
（2）為了減緩上述反應的化學速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是________（填字母編號）。

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應：A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強p
/100 kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為________。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為________________________________________________________________________，平衡時A的轉化率為________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K_______________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a＝__________________。
反應時間t/h
0
4
8
16
c(A)/(mol·L－1)
0.10
a
0.026
0.006 5
 
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結論是________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇：CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K＝       ；
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是：                                    。
（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。

①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是           ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是       。
（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關系如右圖所示［圖中的物質或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

①下列說法中正確的是     。
A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時應將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋
B．當c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1時，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ
D．當溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉化為Hg(OH)2
②HgCl2又稱“升汞”，熔點549K，加熱能升華，其晶體是     （填晶體類型）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)�；卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出該反應的化學方程式:                。
(2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為    mol·L-1·min-1。
(3)T ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=   。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數(shù)為   。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質的物質的量如表所示。

物質
A
B
D
E
物質的量(mol)
0.8
1.0
0.4
0.2
 
此時v(正)   v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。

t2～t3
 		t4～t5
 		t5～t6
 		t7～t8
 
K1
 		K2
 		K3
 		K4
 
 
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式：__________________。此反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v（A）為________。
（2）在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。
（3）如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為________（用“>”、“<”或“＝”連接）。A的轉化率最大的一段時間是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將水煤氣轉化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反應是吸熱反應。
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為          。
②下列能增大碳的轉化率的措施是       。

A．加入C(s) B．加入H2O(g) C．升高溫度 D．增大壓強
(2)將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g)  ΔH="-519" kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是        (填“X”、“Y”或“Z”)，選擇的理由是         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫——碘循環(huán)，主要涉及下列反應：
I   SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI         
II   2HIH2+I2
III  2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是_________  
a．反應III易在常溫下進行        b．反應I中SO2還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O        d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min內(nèi)的平均反應速率v(HI)= _________ 。該溫度下，反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則_________是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)                    b．HI的平衡濃度 
c．達到平衡的時間             d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是_________ (填序號)
 
實際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。
（4）實際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應出來，應加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為______________。

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