7．15g X 和10.5g Y 完全反應，生成7.2g M，1.8g N 和0.3mol E，則E 的摩爾質量為（　�。�
A．16.5gB．85g•mol-1C．65 gD．55g•mol-1

分析 先根據(jù)質量守恒定律來計算生成的E物質的質量，再利用M=$\frac{m}{n}$計算摩爾質量進行計算．

解答 解：15gX物質和10.5gY物質完全反應，生成7.2gM物質，1.8gN物質和0.3molE物質，
由質量守恒定律可知，反應前后的物質的質量和相等，
則E的質量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
E的物質的量為0.3mol，
則E的摩爾質量為$\frac{16.5g}{0.3mol}$=55g/mol，
故選D．

點評 本題考查摩爾質量的計算，明確質量守恒定律的應用來計算E的質量是解答本題的關鍵，然后利用摩爾質量的概念即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．組成生命細胞的11種宏量元素（約占人體總質量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應該還有N（寫元素符號），它的原子最外層共有5種不同運動狀態(tài)的電子；與它同周期，且單質熔點最高的元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
（2）糖類是人體獲得能量的來源之一．已知1mol 葡萄糖在人體內完全氧化為二氧化碳和水，放出2804kJ的熱量，該反應的熱化學方程式C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1．
（3）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為，將其轉變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵．
（4）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是d（填序號）．
a．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+   b．與水反應的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3      d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（5）表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
共價鍵H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P
鍵長（pm）749212714198135101321
鍵能（kJ/mol）436568432368464364391142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．現(xiàn)將A進行如圖所示反應，已知：

ii．D的相對分子質量比E小，B不能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)可使溴水褪色，且其中含甲基

（1）有機物A具有的官能團有羥基和羧基．
（2）寫出結構簡式：CHOOC-CH2-COOH、DCH3COOH．
（3）寫出反應類型：反應①氧化、反應②消去．
（4）下列物質中，一定條件下可以與高分子化合物G發(fā)生反應的有ad（填編號）．
a．NaOH溶液b．Br2的CCl4溶液c．酸性高錳酸鉀溶液d．甲醇
（5）寫出下列變化的化學方程式：
（1）E與鄰苯二胺（    ）生成一種合成纖維：．
（2）反應③：．
（6）反應②可能生成副產物，寫出與之反應類型相同的副產物的結構簡式CH2=CHCH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．標準狀況下，0.1mol某烴與1molO2（過量）混和，完全燃燒后通過足量的過氧化鈉固體，固體增重15克，從過氧化鈉中逸出的全部氣體為16.8L（標準狀況），則該烴的分子式為（　�。�
A．C2H4B．C3H8C．C4H8D．C5H10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均進行的分離操作是過濾．
（4）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去過量Ba2+、Ag+．
（5）溶液3經過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是Na2CO3或CO32-，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量稀硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)氧化還原反應和離子反應知識回答下列問題：
Ⅰ．下列一組有水參與的反應：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
⑤2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是③（填編號）
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是①④（填編號）；水既作氧化劑，又作還原劑是⑤（填編號）．
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質是C
A．分子中的原子重新組合
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移
D．化合價的改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．過氧化鉀與水的反應類似于過氧化鈉與水的反應，其化學方程式為：2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑當0.5mol K218O2與足量H2O完全反應后，下表對生成物O2的敘述中錯誤的是（　�。�
K218O2的質量O2的敘述
A57gO2的質量為9g
B57g生成標準情況下O2的體積為5.6L
C114gO2的摩爾質量是32g•mol-1
D57g生成0.25molO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應的化學方程式可表示為：2C4H10+5O2$\stackrel{一定條件}{→}$4CH3COOH+2H2O現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸，
求：（1）理論上需要標準狀況下的空氣2.8×105m3（設空氣中O2、N2的體積分數(shù)分別為0.2、0.8），同時生成水18噸．
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質量分數(shù)為86.96%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氨水跟鹽酸反應：OH-+H+→H2O
B．鐵與硝酸銀溶液反應：Fe+Ag+→Fe2++Ag
C．氫氧化銅與稀硫酸反應：Cu（OH）2+2H+→Cu2++2H2O
D．氫氧化鋇跟稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O

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