Question

試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1mol NO₂和CO反應生成 CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：

 

．

（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
①已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
鍵能△H₂₉₈（H-H）=436kJ/mol，△H₂₉₈（Cl-Cl）=247kJ/mol，則△H₂₉₈（H-Cl）=

 

．
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：

 

．
（3）已知：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-a kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-b kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+ckJ/mol則FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：

分析：（1）由圖可知，1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO放出熱量368-134=234kJ，根據(jù)熱化學方程式書寫原則進行書寫；
（2）①根據(jù)反應熱=反應物的鍵能-生成物的鍵能來分析；
②根據(jù)圖象判斷出abcd對應的各氫化物，根據(jù)焓變的大小書寫熱化學方程式；
（3）依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學方程式計算，然后寫出熱化學方程式．

解答： 解：（1）由圖可知，1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO放出熱量368-134=234kJ，反應熱化學方程式為NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ?mol^-1，故答案為：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ?mol^-1；
（2）①由于反應熱=反應物的鍵能-生成物的鍵能，設△H₂₉₈（H-Cl）為Xmol，故有：△H₂₉₈（H-H）+△H₂₉₈（Cl-Cl）-2X=-185kJ/mol，即436kJ/mol+247kJ/mol-2X=-185KJ/mol
解得X=434KJ/mol，故答案為：434KJ/mol；
②非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時的△H的關系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學，能量越低越穩(wěn)定．a(chǎn)、b、c、d依次為H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O．
b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù)，則硒化氫分解放熱，且△H=-81kJ/mol，所以H₂Se發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式為H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol，
故答案為：H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol；
（2）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-akJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-bkJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+ckJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①×3-（③×2+②）得到：
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO₂（g）△H=-3a-（2c-b）KJ/mol=-（3a+2c-b）KJ/mol；
得到熱化學方程式為：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-

3a+2c-b

6

KJ/mol，
故答案為：

3a+2c-b

6

KJ/mol．

點評：本題考查化學反應與能量變化，蓋斯定律的應用，題目難度不大，本題注意從圖象判斷各種氫化物的種類為解答該題的關鍵．