6．加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目明顯減少（　�。�
A．Cl-B．Mg2+C．SO42-D．CO32-

分析 加入NaOH溶液后，顯著減少的離子是與OH-反應(yīng)的離子，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷，應(yīng)生成沉淀、水或氣體等，以此解答該題．

解答 解：溶液中顯著減少的離子是與OH-反應(yīng)的離子；由于選項中的CO32-、Cl-、SO42-與OH-不反應(yīng)，溶液中離子數(shù)不會減少，
而Mg2+能與OH-反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，導(dǎo)致溶液中Cu2+濃度減小，
故選B．

點評 本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，為高頻考點，題目難度不大，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯水B．CuC．NH3D．CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硼是工業(yè)生產(chǎn)和國防科技的重要原料，以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，含有少量A12O3和SiO2雜質(zhì)）為原料．生產(chǎn)硼的流程如下：

請回答：
（1）Mg2B2O5•H2O中B元素的化合價為+3．
（2）“碳解”時生成Na2B4O7的離子方程式為2Mg2B2O5+CO32-+3CO2=B4O72-+H2O+4MgCO3．
（3）凋節(jié)溶液pH為5的目的為使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）從濾液2中得到MgCl2時的操作方怯為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，將晶體在干燥HCl的熱氣流中加熱．
（5）制備B單質(zhì)時，需適當(dāng)補充Mg．理由為使B2O3充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．現(xiàn)需配置物質(zhì)的量濃度為0.5mol﹒L-1的氫氧化鈉溶液230mL．
（1）應(yīng)用托盤天平稱取5.0g氫氧化鈉固體．
（2）配置中的操作還有：①溶解；②冷卻至室溫；③將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；⑤將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至容量瓶；⑥定容；⑦搖勻．（請補充完整）
（3）某同學(xué)在配置次溶液的過程中，在定容滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線然后迅速用滴管吸出部分液體，該操作對所配溶液濃度的影響是偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在分子中，能在同一平面上的碳原子至少有（　�。�
A．7個B．8個C．9個D．14個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）．
電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)KKsp
H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11		-
H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-6
K3=2.20×10-13		-
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10-
NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+1.76×10-5-
BaSO4BaSO4（s）?Ba2++SO42--1.1×10-10
BaCO3BaCO3（s）?Ba2++CO32--1×10-9
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
（2）25℃時，向10mL 0.01mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是b（填序號）．
a．若混合液pH＞7，則V≥10
b．V=5時，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）═c（C6H5OH）+c（C6H5O-）
c．V=10時，混合液中水的電離程度小于0.01mol/L C6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義．25℃時，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb=1.78×10-4mol/L．
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）．
①T2＞ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是bc（填序號）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
③某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分子將足量的BaSO4放入：
a.5mL水
b.20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
c.40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
d.40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和
以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是A，BaSO4的溶解度的大小順序為C（填序號）．
A．c＞a＞d＞b          B．c＞a＞b＞d      C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞c＞d＞b
④在BaCO3和BaSO4混合物懸濁液中，c（SO42-）與c（CO32-）之比為0.11（或1.1×10-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)熵值增加的是（　　）
A．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）B．H2（g）+Cl2 （g）=2HCl（g）
C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3 （s）+NH3（g）D．Cu（s）+Cl2 （g）=CuCl2 （s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）：
CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
NaClO過量時，易發(fā)生反應(yīng)：
N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O
實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖甲所示）
（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖乙所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114℃餾分．
（2）分液漏斗中的溶液是D（填序號）；
A、CO（NH2）2溶液     B、NaOH溶液     C、NaOH和CO（NH2）2混合溶液     D、NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中肼含量
稱取餾分5.000g加入適量NaHCO3固體，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）．
（3）配制250mL溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外，還需250mL容量瓶，膠頭滴管．
（4）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用離子方程式解釋其原因：HCO3-+H+=C02↑+H2O．
（5）實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
B．對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．升高溫度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)
D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

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同步練習(xí)冊答案