【題目】指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、立體構(gòu)型。
(1)CS2分子中的C原子采取 雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為 ,立體構(gòu)型為 ;
(2)CH2O中的C原子采取 雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為 ,立體構(gòu)型為 ;
(3)CCl4分子中的C原子采取 雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為 ,立體構(gòu)型為 ;
(4)H2S分子中的S原子采取 雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為 ,立體構(gòu)型為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物.
(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是(填元素符號(hào)).
(2)冶煉銅的主要流程如圖1:
①氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收.
a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液
②用稀HNO3浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,一位同學(xué)由此得出該熔渣中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論.請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說明理由
(3)冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應(yīng)(圖2) ①寫出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式: .
②寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式: .
③對(duì)于0.1molL﹣1 CuSO4溶液,正確的是 .
A、常溫下,pH>7
B、c(Cu2+)>c(SO42﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C、c(H+)+2c(Cu2+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水
B.二氧化硫可用于漂白紙漿
C.鎂著火時(shí)可用二氧化碳滅火器滅火
D.生物煉銅就是利用特殊的細(xì)菌將硫化銅轉(zhuǎn)化為銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的制備,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是( )
A.電解熔融氯化鎂制單質(zhì)鎂
B.用軟錳礦和濃鹽酸在加熱條件下制氯氣
C.用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得粗硅
D.工業(yè)上煉鐵時(shí),常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是( )
A.石油裂解氣和水煤氣的主要成分都是甲烷
B.石油分餾是化學(xué)變化,可得到汽油、煤油
C.化石燃料所存貯的大量能量,實(shí)質(zhì)是來源于太陽能
D.煤制煤氣是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知:
(a、b、c均大于零)。
下列說法正確的是 ( )
A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
B.?dāng)嚅_2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
C.相同條件下,1 mol H2(g)和1 mol I2(g)總能量小于2 mol HI(g)的總能量
D.向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是( )
A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C.原子半徑:T>Q>R
D.T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能和強(qiáng)堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí),向20mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣
體產(chǎn)生,且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和),下列說法不正確的是( )
A.PH=7時(shí),溶液中c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中水的電離程度比純水大
C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),溶液中 c(SO42﹣)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH﹣)
D.滴加NaOH溶液從30mL至40mL,溶液中Na+與SO42﹣濃度之和始終為0.1 molL﹣1
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