A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素。①原子半徑：A<C<B<E<D;②原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C;③原子的層電子層數(shù)：B="C=2A;" ④B元素的最高正價與最低負價數(shù)量之差為2，⑤F在地殼中金屬含量第二，下列說法正確的是（   ）
A．因為C的氫化物分子內(nèi)含氫鍵所以比E的氫化物穩(wěn)定
B．過量F與22.4LC單質(zhì)完全反應，轉(zhuǎn)移4mol電子
C．因為E單質(zhì)相對于分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)相對分子質(zhì)量，所以E單質(zhì)的熔點比Br2要低
D．A、D形成化合物的水溶液呈堿性
D

試題分析：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，可知A為H元素，B、C為第二周期元素，原子的最外層電子數(shù)A=D，則D為Na元素，
根據(jù)B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2，可知B為N元素，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)：A+B=C，可知C為O元素，原子的最外層電子數(shù)：C=E，可知E為S元素，而F為硅。A選項中，H2O與H2S中，由于O的非金屬性比S強，所以H2O更穩(wěn)定，而不是因為氫鍵的關系。B選項中，硅與1mol O2反應，轉(zhuǎn)移4mol電子，但是22.4LO2沒有注明標準狀況下。C選項中，在常溫下S是固體，而Br2是液體，所以S的熔點比Br2高。D中形成的化合物為NaOH，呈堿性。
點評：本題所考查的元素不難推出，關鍵在于利用元素周期律判斷各元素化合物的性質(zhì)。本題難度不大，綜合性較強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（  ）
①只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；③硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；④化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成的過程。
A．都正確B．①②④C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖是           .  
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1�；瘜W式為            。YX3與水2種粒子結合質(zhì)子的能力由強到弱的順序是                              （用離子方程式加以說明）。
（3）Z2W2分子的電子式為                   。
（4）YW3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應的方程式                                   ；該反應說明Y和W兩種元素非金屬性較強的是     （填元素的符號）。空間構型是               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。關于元素周期表及這六種元素性質(zhì)，請回答：
A
B
C
D
E
F
(1) 這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是______(寫化學式)；
(2) AC2的結構式為________；
(3) 在一定條件下，由B單質(zhì)與H2反應生成1 molG時，放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________
(4) 工業(yè)上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)B生成，寫出化學方程式____________________________________
該反應中被氧化的G與參與反應的G的質(zhì)量之比________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
（1）E元素在周期表中的位置為                                          。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為                  。
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式                            。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式                                    。
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式                          。
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是                  （標準狀況下）。
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ，核內(nèi)中子數(shù)為ｎ，則ｗｇｘ+含有電子的物質(zhì)的量是（      ）
A．　B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，下列關于氧族元素的說明正確的
A．含有18e－的兩種氫化物中只存在極性鍵
B．氫化物的沸點大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
C．a(chǎn)所對應的氫化物是H2O
D．每1mol H2S分解會吸收20KJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是中學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。已知：
a．A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質(zhì)；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當常呈黃色。
回答下列問題：

（1）A的電子式為            ；B分子屬于      分子（極性、非極性）；
（2）反應①的化學方程式為                                           ，
反應②的離子方程式為                                           ，
（3）若參加反應的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為          L。
（4）檢驗K中陽離子常用的方法是                                      。
（5）L濃溶液的保存方法是                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關敘述正確的是
A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氫化物中， W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔、沸點最高
C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸
D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物

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