14．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．硫離子：S-2
B．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：
C．氫氧根的電子式：
D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

分析 A．元素符號(hào)有兩個(gè)字母的第一個(gè)大寫(xiě)，第二個(gè)小寫(xiě)，離子符號(hào)是在元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略；
B．氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵；氯原子的電子式多1個(gè)電子；
C．氫氧根中O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，用[]括起，并在右上角注明所帶電荷；
D．HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)O-H鍵和1個(gè)Cl-O鍵，中心原子為O，結(jié)合結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)方法解答．

解答 解：A．硫離子是原子帶兩個(gè)負(fù)電荷的陰離子，符合為S2-，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氯原子最外層有7個(gè)電子，氯化氫分子的形成過(guò)程：，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧根中O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)O-H鍵和1個(gè)Cl-O鍵，中心原子為O，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子符號(hào)、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，明確羥基與氫氧根離子區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有如下各說(shuō)法：①在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合；②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；③非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物； ④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵；⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)．上述各種說(shuō)法正確的是（　�。�
A．②④⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?3C（？），達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�
A．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)一定無(wú)影響
B．平衡體系中加入少量B，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則C為非氣態(tài)
D．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則C為非氣態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的 電源．該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O═4M（OH） n．已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液 的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B．M-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-═4M（OH）n
C．比較 Mg、Al、Zn 三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高
D．在 Mg-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硒（Se）和碲（Te）有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域．工業(yè)上以銅陽(yáng)極泥（含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等）為原料制備硒和碲的一種生產(chǎn)工藝如圖所示：
已知：“酸浸”過(guò)程中TeO2與硫酸反應(yīng)生成TeOSO4．
（1）焙燒時(shí)通入氧氣使銅陽(yáng)極泥沸騰，目的是做氧化劑助燃、增大氧氣與銅陽(yáng)極泥的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．已知25℃時(shí)，亞硒酸（H2SeO3）的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Ka2=2.6×10-7，Kh=0.38×10-7，可知Ka2＞Kh，HSeO3-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性．
（3）“浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，還有CuSO4．上述整個(gè)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是SO2．
（4）“還原”步驟中生成Te的化學(xué)方程式為2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4；Te也可以通過(guò)堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液獲得，其陰極的電極反應(yīng)式為T(mén)eO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．
（5）粗硒中硒的含量可用如下方法測(cè)定：
①Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通過(guò)用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)②中生成的I2來(lái)計(jì)算硒的含量．實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液24.00mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)在空氣中不易變質(zhì)的是（　�。�
A．FeSO4B．NaClOC．Na2SiO3D．NaHSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．用電子式表示下列過(guò)程：
①CaCl2的形成過(guò)程
②NH3的形成過(guò)程3H•+→．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．具有下列原子序數(shù)的各組元素，能組成化學(xué)式AB2型化合物，并且該化合物在固態(tài)時(shí)為原子晶體的是（　　）
A．6和8B．20和17C．14和8D．6和16

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L0.1 mol•L-1鹽酸和1L mol•L-1硫酸分別與1 L2 mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)速率相同
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol•L-1•s-1，其含義是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8mol•L-1
C．0.1 mol•L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案