Question

（15分）

⑴如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

①請寫出圖中b單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式                        。

②單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對H₂的相對密度為13)中含       個σ鍵和           個π鍵。

③a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為           ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學式為         ，其中X與Ag^＋之間以            鍵結(jié)合。

④上圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：                          。

⑵碳是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界。

①與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是        ；

②CS₂是一種重要的有機溶劑，寫出一種與CS₂互為等電子體的物質(zhì)的化學式     ；

③冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。每個冰晶胞平均占有     個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是                        。

 

Answer 1

【答案】

（15分）

⑴①1s²2s²2p³�。�1分）

 ②3  2　   （2分）          ③三角錐形   [Ag(NH₃)₂]^＋    配位　（3分）

④HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中；HNO₃分子中的－OH易與水分子之間形成氫鍵  （2分）

⑵①N原子2p軌道半充滿，能量低 （2分）       ②CO₂ （1分）

③8 （2分） 氫鍵具有方向性，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵 （2分）

【解析】