銅粉加入稀鹽酸中，加熱無(wú)現(xiàn)象，這時(shí)加入一種鹽則銅粉溶解而溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體放出，這種鹽是（　　）
A．NaClB．KNO3C．FeCl2D．Fe2（SO4）3
A．Cu、稀硫酸、NaCl混合時(shí)不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Cu、稀硫酸、KNO3混合時(shí)發(fā)生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，B正確；
C．Cu、稀硫酸、FeCl2混合時(shí)不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、Cu、稀硫酸、Fe2（SO4）3混合時(shí)不發(fā)生生成氣體的反應(yīng)，無(wú)氣體放出，只能發(fā)生鐵離子和銅之間的氧化還原反應(yīng)，溶液會(huì)變藍(lán)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?上海）CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是CuSO4?5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
溶液呈藍(lán)色
溶液呈藍(lán)色
、
有紅棕色氣體生成
有紅棕色氣體生成
．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質(zhì)是
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)為
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4稱(chēng)取0.1000g提純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4?5H2O
0.0980
0.0980
g．
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次
．在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線(xiàn)
粗細(xì)交界點(diǎn)
粗細(xì)交界點(diǎn)
所對(duì)應(yīng)的刻度．
（5）如果采用重量法測(cè)定CuSO4?5H2O的含量，完成下列步驟：①
稱(chēng)取樣品
稱(chēng)取樣品
②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾（其余步驟省略）在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是
在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀(guān)察有無(wú)沉淀產(chǎn)生
在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀(guān)察有無(wú)沉淀產(chǎn)生

（6）如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4?5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000g 測(cè)定的相對(duì)誤差為
-1.5%（-1.48%）
-1.5%（-1.48%）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省廈門(mén)六中高三10月月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分） CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                   、                            。
（2）有同學(xué)認(rèn)為此種方法會(huì)生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶體可能混有硝酸銅。建議將濃硝酸換成其它氧化劑，你覺(jué)得呢？若有同感，請(qǐng)選擇合適的試劑完成下列反應(yīng)（若有反應(yīng)條件的應(yīng)注明）：
__Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
相對(duì)分子質(zhì)量：CuSO4：160       H2O：18
稱(chēng)取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則該試樣中含CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                                          。
（5）如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：
①稱(chēng)取樣品a g②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾、        、干燥⑤稱(chēng)量所得固體b g。
在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是                           
則a g該試樣中含CuSO4·5H2O的質(zhì)量為              g （用含b的代數(shù)式表示）。
[相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   O-16  S-32   Ba-137]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海高考真題 題型：實(shí)驗(yàn)題

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________、________________________。
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是___________，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)為_(kāi)___________________________。
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4稱(chēng)取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO4·5H2O____________g。
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用___________。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線(xiàn)_______________________所對(duì)應(yīng)的刻度。
（5）如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：①_______________②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾（其余步驟省略） 在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是__________________。
（6）如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000 g 測(cè)定的相對(duì)誤差為_(kāi)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：

⑴向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                    、                             。

⑵如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是             ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)為                      。

⑶已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4

    稱(chēng)取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO4·5H2O         g。

⑷上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                            。

在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線(xiàn)                       所對(duì)應(yīng)的刻度。

⑸如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：

    ①               ②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾（其余步驟省略）

    在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是                                   

⑹如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000 g 測(cè)定的相對(duì)誤差為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年上海市高考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是CuSO4?5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______、______．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質(zhì)是______，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)為_(kāi)_____．
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4稱(chēng)取0.1000g提純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4?5H2O______g．
（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用______．在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線(xiàn)______所對(duì)應(yīng)的刻度．
（5）如果采用重量法測(cè)定CuSO4?5H2O的含量，完成下列步驟：①______②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾（其余步驟省略）在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是______
（6）如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4?5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000g 測(cè)定的相對(duì)誤差為_(kāi)_____．

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