銅粉加入稀鹽酸中,加熱無(wú)現(xiàn)象,這時(shí)加入一種鹽則銅粉溶解而溶液變藍(lán),同時(shí)有氣體放出,這種鹽是(  )
A.NaClB.KNO3C.FeCl2D.Fe2(SO43
A.Cu、稀硫酸、NaCl混合時(shí)不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.Cu、稀硫酸、KNO3混合時(shí)發(fā)生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,則銅粉質(zhì)量減輕,同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色,且有氣體逸出,B正確;
C.Cu、稀硫酸、FeCl2混合時(shí)不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、Cu、稀硫酸、Fe2(SO43混合時(shí)不發(fā)生生成氣體的反應(yīng),無(wú)氣體放出,只能發(fā)生鐵離子和銅之間的氧化還原反應(yīng),溶液會(huì)變藍(lán),故D錯(cuò)誤.
故選B.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?上海)CuSO4?5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用.以下是CuSO4?5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖.
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸,在銅粉溶解時(shí)可以觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
溶液呈藍(lán)色
溶液呈藍(lán)色
、
有紅棕色氣體生成
有紅棕色氣體生成

(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈,則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質(zhì)是
Cu(NO32
Cu(NO32
,除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)為
重結(jié)晶
重結(jié)晶

(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4稱(chēng)取0.1000g提純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中,加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL,反應(yīng)完全后,過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn),耗用鹽酸20.16mL,則0.1000g該試樣中含CuSO4?5H2O
0.0980
0.0980
g.
(4)上述滴定中,滴定管在注入鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2~3次
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2~3次
.在滴定中,準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線(xiàn)
粗細(xì)交界點(diǎn)
粗細(xì)交界點(diǎn)
所對(duì)應(yīng)的刻度.
(5)如果采用重量法測(cè)定CuSO4?5H2O的含量,完成下列步驟:①
稱(chēng)取樣品
稱(chēng)取樣品
②加水溶解③加氯化鋇溶液,沉淀④過(guò)濾(其余步驟省略)在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是
在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液,觀(guān)察有無(wú)沉淀產(chǎn)生
在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液,觀(guān)察有無(wú)沉淀產(chǎn)生

(6)如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4?5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g,而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000g 測(cè)定的相對(duì)誤差為
-1.5%(-1.48%)
-1.5%(-1.48%)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆福建省廈門(mén)六中高三10月月考化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分) CuSO4·5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空:
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸,在銅粉溶解時(shí)可以觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:                   、                            。
(2)有同學(xué)認(rèn)為此種方法會(huì)生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶體可能混有硝酸銅。建議將濃硝酸換成其它氧化劑,你覺(jué)得呢?若有同感,請(qǐng)選擇合適的試劑完成下列反應(yīng)(若有反應(yīng)條件的應(yīng)注明):
__Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
相對(duì)分子質(zhì)量:CuSO4:160       H2O:18
稱(chēng)取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中,加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL,反應(yīng)完全后,過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn),耗用鹽酸20.16 mL,則該試樣中含CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        
(4)上述滴定中,滴定管在注入鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用                                          
(5)如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步驟:
①稱(chēng)取樣品a g②加水溶解③加氯化鋇溶液,沉淀④過(guò)濾、        、干燥⑤稱(chēng)量所得固體b g。
在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是                           
則a g該試樣中含CuSO4·5H2O的質(zhì)量為              g (用含b的代數(shù)式表示)。
[相對(duì)原子質(zhì)量:H-1   O-16  S-32   Ba-137]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:上海高考真題 題型:實(shí)驗(yàn)題

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸,在銅粉溶解時(shí)可以觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:______________________、________________________。
(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈,則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是___________,除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)為_(kāi)___________________________。
(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4稱(chēng)取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中,加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL,反應(yīng)完全后,過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn),耗用鹽酸20.16 mL,則0.1000 g該試樣中含CuSO4·5H2O____________g。
(4)上述滴定中,滴定管在注入鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用___________。在滴定中,準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線(xiàn)_______________________所對(duì)應(yīng)的刻度。
(5)如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步驟:①_______________②加水溶解③加氯化鋇溶液,沉淀④過(guò)濾(其余步驟省略) 在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是__________________。
(6)如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g,而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000 g 測(cè)定的相對(duì)誤差為_(kāi)__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空:

⑴向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸,在銅粉溶解時(shí)可以觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:                                                 。

⑵如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈,則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是             ,除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)為                      。

⑶已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4

    稱(chēng)取0.1000 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中,加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL,反應(yīng)完全后,過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn),耗用鹽酸20.16 mL,則0.1000 g該試樣中含CuSO4·5H2O         g。

⑷上述滴定中,滴定管在注入鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用                            。

在滴定中,準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線(xiàn)                       所對(duì)應(yīng)的刻度。

⑸如果采用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步驟:

    ①               ②加水溶解③加氯化鋇溶液,沉淀④過(guò)濾(其余步驟省略)

    在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是                                   

⑹如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g,而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000 g 測(cè)定的相對(duì)誤差為              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011年上海市高考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

CuSO4?5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用.以下是CuSO4?5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖.
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸,在銅粉溶解時(shí)可以觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:______、______.
(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈,則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質(zhì)是______,除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)為_(kāi)_____.
(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4稱(chēng)取0.1000g提純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中,加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL,反應(yīng)完全后,過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn),耗用鹽酸20.16mL,則0.1000g該試樣中含CuSO4?5H2O______g.
(4)上述滴定中,滴定管在注入鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用______.在滴定中,準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線(xiàn)______所對(duì)應(yīng)的刻度.
(5)如果采用重量法測(cè)定CuSO4?5H2O的含量,完成下列步驟:①______②加水溶解③加氯化鋇溶液,沉淀④過(guò)濾(其余步驟省略)在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是______
(6)如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4?5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g,而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000g 測(cè)定的相對(duì)誤差為_(kāi)_____.

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