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13．下列關于物質分類的說法正確的是（　�。�
A．NaH、NH3都屬于共價化合物B．12C、C60都屬于碳的同素異形體
C．水玻璃、硅酸都屬于膠體D．生鐵、青銅都屬于合金

分析 A．活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵；
B．同種元素的不同單質互為同素異形體；
C．水玻璃是硅酸鈉溶液；
D．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質．

解答 解：A．活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，NaH中含有離子鍵屬于離子化合物，NH3屬于共價化合物，故A錯誤；
B．同種元素的不同單質互為同素異形體，12C是原子不是單質，故B錯誤；
C．水玻璃是硅酸鈉溶液，不是膠體，硅酸是膠體，故C錯誤；
D．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，則生鐵、青銅都屬于合金，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子化合物和共價化合物、同素異形體的概念、膠體的辨析、合金，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關“化學與生活、社會”的敘述正確的是（　　）
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C．藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強氧化性
D．屠呦呦獲得了2015年諾貝爾獎，她用乙醚提取青蒿素的過程屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與氬原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道．請回答下列問題：
（1）X原子的電子排布圖為，R基態(tài)原子的價層電子排布式為3d24s2．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為N＞O（用元素符號表示）．
（3）1mol X的常見單質分子結構中σ鍵數目為6.02×1023．
（4）Z的最高價氧化物對應水化物的酸根離子空間構型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）WY的晶體類型是離子晶體，Y的氫化物的沸點高于Z的氫化物的沸點，原因是水分子間存在氫鍵．
（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結構如圖所示．
則該礦物的化學式為CaTiO3，若已知該晶胞的邊長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
C．把反應Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2設計成原電池，其正極反應為Fe3++e-═Fe2+
D．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：

已知：

回答下列問題：
（1）A的化學名稱是鄰二甲苯，分子中最多有14個原子共平面．
（2）由A生成B的反應類型是取代反應，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為．
（3）寫出C所有可能的結構簡式、．
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A和不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D，用結構簡式表示合成路線$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH、濃硫酸}$．
合成路線流程圖示例如下：

（5）E含有的官能團是羥基和羧基，F是一種聚酯類高分子化合物，則E→F的化學方程式為n$→_{△}^{催化劑}$+（n-1）H2O．
（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚鍵三種含氧官能團，G可能的同分異構體有4種，寫出核磁共振氫譜中峰面積比1：2：2：2：1的化合物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結晶，成為一個時代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl- 擴散到孔口，并與各電極產物作用生成多孔粉狀銹 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列說法不正確的是（　�。�
A．腐蝕過程中，負極 b 被氧化
B．環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 2.145gCu 2 （ OH ） 3 Cl，則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448L
D．正極的電極反應式為：正極反應是 O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現有短周期元素構成的3種單質甲、乙、丙，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，部分產物已略去．

（1）若反應①可在常溫下進行，則A的電子式為．若反應①需在加熱條件下進行，則反應①的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）反應②的化學方程式為4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3，該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）從C溶液中得到C需經過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉化為C．從C溶液中得到晶體的過程被稱為結晶，將得到的晶體轉化為C的實驗條件是在HCl氣流中加熱．
（4）反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．據報道：材料科學家研究發(fā)現了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性，該晶體的化學式為Na0.35CoO2•1.3H2O．24.4g該晶體中含氧原子的物質的量0.66mol．

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