5．將銅片和石墨棒用導線相連（其間連有電流表），并同時插入Fe2（SO4）3溶液中，下列現(xiàn)象中不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．銅片質(zhì)量減少B．石墨棒質(zhì)量增加C．電流表指針偏轉D．溶液顯藍色

分析 銅、石墨和硫酸鐵溶液符合原電池的構成條件，活潑金屬銅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為：Cu-2e-=Cu 2+，石墨作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+，由此分析解答．

解答 解：銅、石墨和硫酸鐵溶液符合原電池的構成條件，活潑金屬銅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為：Cu-2e-=Cu 2+，石墨作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+，
A、金屬銅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為：Cu-2e-=Cu 2+，所以銅的質(zhì)量減少，故A正確；
B、石墨作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+，電極本身質(zhì)量不變，故B錯誤；
C、化學能轉化為電能，外電路有電子的轉移，所以電流表指針偏轉，故C正確；
D、活潑金屬銅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為：Cu-2e-=Cu 2+，所以溶液顯藍色，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池構成條件是解本題關鍵，注意銅和鐵離子能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，符合構成原電池的條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

請回答下列問題：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Mg2+（寫離子符號）
（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應的化學方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（6）某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：
①濃溶液a和溶液b分別為濃HCl、Na2S（或H2S）（寫化學式）．
②濃溶液a與黑色固體a反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）
A．金屬性：甲＞乙＞丁　 原子半徑：己＞辛＞戊
B．辛是金屬元素，元素符號為Ge
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NO+O2二氧化氮紅棕色在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．NO2、NO和O2三者共存
B．單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO
C．容器中顏色不再變化
D．容器中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結構的描述，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．6個碳原子有可能都在一條直線上
B．分子中最多有12個原子在同一平面上
C．6個碳原子有可能都在同一平面上
D．6個碳原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+Q（Q＞0），下列對圖象的分析中不正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是壓強對化學平衡的影響，且乙壓強大于甲
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在圖均用石墨作電極的電解池中，甲裝置中為500mL含某一溶質(zhì)的藍色溶液，乙裝置中為500mL稀硫酸．閉合K1，斷開K2進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重6.4g．
請回答下列問題：
（1）B電極發(fā)生的電極反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+；C電極發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑．
（2）甲裝置電解時發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+Cu↓+4H+．
（3）甲裝置電解后溶液的c（H+）為0.8mol/L，要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO或CuCO3（填化學式），其質(zhì)量為8或12.4g．（假設電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質(zhì)檢驗的現(xiàn)象與結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象實驗結論
A向某工業(yè)廢水中加入過量濃溴水產(chǎn)生白色沉淀該廢水中可能含有苯酚
B向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素
C某有機物中加入金屬Na產(chǎn)生氣泡該物質(zhì)為乙醇
D乙醇與濃硫酸共熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色該氣體一定為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，NO3-，Cl-
C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-

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