【題目】如圖所示,a、b、c、d均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物,且分子中所含原子個(gè)數(shù):d>e,f為離子化合物,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài) B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性
C.穩(wěn)定性:d>e D.f受熱易分解為d和e
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)有廣闊的海岸線,建設(shè)海峽經(jīng)濟(jì)區(qū),海水的綜合利用大有可為,下圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)
B. ①只發(fā)生了化學(xué)變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2
C. ③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2
D. ④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
①碳元素參與生物體內(nèi)所有化合物的組成
②地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的
③碳元素是各種大分子化合物中數(shù)量最多的元素
④碳元素是組成生物體有機(jī)化合物的最基本元素
A. ②③④ B. ③④ C. ①②④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)△H<0。CO和H2O(g)濃度變化如右圖
(1)0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________molL-1min-1.
(2)該條件下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(寫(xiě)表達(dá)式).
(3)該反應(yīng)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________。
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
(5)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表.
① c1數(shù)值___________0.08molL-1(填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是________________,表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_______________。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等量的氫氧化鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va 、Vb,則兩者的關(guān)系正確的為
A.Va > 10 Vb B.Vb = 10Va C.Vb < 10 Va D.Vb > 10 Va
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑,能催化烯類(lèi)有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。
① ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是___________,從物質(zhì)分類(lèi)角度說(shuō),ZnFe2O4屬于__________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。
② 工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式),每生成1mol ZnFe2O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________。
(2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是___________(任答一條);已知ZnFe2O4能溶于酸,則酸浸后溶液中存在的金屬離子有______________。
(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_______________;試劑X的作用是___________。
(4)鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護(hù)的一種有效方法。按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。
① C電極的電極反應(yīng)式為________________________。
② E可以表示的量是_________________________(任寫(xiě)一種)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為
A.1:7 B.7:1 C.7:8 D.8:7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小
C. 甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小
D. 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
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