【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是__，裝置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。

（2）裝置C中①的名稱是__，①中加入沸石的作用是__，冷卻水的方向是__。

（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置__（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置__。檢驗(yàn)自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加__，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl已除凈。

【答案】引流 攪拌 蒸餾燒瓶 防止液體暴沸 下進(jìn)上出 B C 稀硝酸和硝酸銀溶液

【解析】

（1）過濾時玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌；

（2）根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知①的名稱是蒸餾燒瓶；加入沸石或碎瓷片可以防止暴沸；直形冷凝管在使用時為了保證冷凝效果，冷卻水要下進(jìn)上出；

（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，選擇裝置B；除去自來水中Cl-等雜質(zhì)，可用蒸餾法，選擇裝置A；檢驗(yàn)氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置適合于( )

A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2

C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D.用NH4Cl和Ca (OH)2反應(yīng)制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是( )

A.向氯水中通入SO2氣體，溶液淺黃綠色消失：Cl2 + SO2 + 2 H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-

B.向AgNO3溶液中加入一定量HCl溶液，后加入Na2S溶液，白色沉淀變黑色：2AgCl + S2- = Ag2S + 2Cl-

C.向氫氧化鐵膠體中加入HI酸溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O

D.向CrO42-中加入H2SO4溶液，顏色由黃色變?yōu)槌壬?/span>2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(4)根據(jù)計算得知，需用量筒取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 1 mol Na2O2固體中含有離子4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA

C. 常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA

D. 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、Ni均為Ⅷ族元素，與C、N、O、P等組成的化合物有廣泛的用途。回答下列問題：

基態(tài)的價層電子排布圖軌道表達(dá)式為________，C、N、O的第一電離能從小到大的順序?yàn)?/span>________

、P可形成一些復(fù)雜離子，如、、等。

中N原子的雜化類型為________，的空間構(gòu)型是為________

是一種白色固體，在加壓下于時液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。熔體能導(dǎo)電的原因是________

、Ni易與與互為等電子體形成配合物，中鍵與鍵個數(shù)比為________，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，不溶于水，溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑，屬于________晶體

、NiO的晶體類型與結(jié)構(gòu)和NaCl相同。

熔點(diǎn)FeO________填“”、“”或“”

晶胞如下圖，的配位數(shù)為________

在氧氣中加熱，部分被氧化為，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鐵離子缺位的缺陷，其組成變?yōu)?/span>，測得晶胞邊長為acm，密度為，則________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用Fe3+與I-間的反應(yīng)探究氧化還原反應(yīng)規(guī)律與平衡移動原理的取系，回答下列問題：

（1）用Fe2(SO4)3晶體配制100mL0.05mol/L的溶液，配制時需先把Fe2(SO4)3晶體溶解在較濃硫酸中，再用水稀釋，加入硫酸的目的是_______（結(jié)合化學(xué)用語回答）。

（2）甲組同學(xué)將0.10mol/L的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液各5mL混合充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①② 。

實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_________，根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象寫出甲組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離了方程式_________，在甲組同學(xué)的反應(yīng)中，I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>_________。

查閱資料：其它條件相同時，物質(zhì)的氧化性及還原性強(qiáng)弱隨濃度大小發(fā)生變化。

（3）乙組同學(xué)以下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步探究上述反應(yīng)，

K閉合時，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鹽橋中的陽離子向______極(填“a”或“b”）定向移動；當(dāng)指針歸零時，向燒杯I中滿加0.01mol/L AgNO3溶液，指針反向偏轉(zhuǎn)，表明平衡發(fā)生了移動。據(jù)此分析I-還原性強(qiáng)弱與濃度關(guān)系______________。

（4）丙組同學(xué)欲測定甲組同學(xué)所得棕黃色溶液中c(I2)，已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6�，F(xiàn)借助酸堿中和滴定相關(guān)儀器，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液在弱堿性環(huán)境下對該溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①Na2S2O3溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”）滴定管，選用淀粉濟(jì)液為指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。

②老師提出丙組同學(xué)方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿以及高強(qiáng)度、低密度等特性，被美譽(yù)為“未來鋼鐵”“戰(zhàn)略金屬”。

基態(tài)鈦原子核外電子有________種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)鈦原子簡化的電子排布式為________，區(qū)分晶態(tài)和非晶態(tài)最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行________。

鈣鈦礦可應(yīng)用于發(fā)光二極管。與鈣元素同周期且最外層電子數(shù)相同的元素有種，氧元素可以與氯元素形成化合物，其中氧原子的雜化方式為________，的空間構(gòu)型為________。

在濃的的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為，則該配離子的化學(xué)式為________。

鈦在較高溫度下可與氧或氮元素及其化合物發(fā)生反應(yīng)，O、N元素形成的簡單氫化物的鍵角前者小于后者的原因是________。

鈦酸鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中兩個最近的氧原子之間的距離為apm，晶胞中鈦的氧配位數(shù)為________，晶胞的密度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】姜黃素是一種天然染料，工業(yè)上可用石油的裂解產(chǎn)物通過如圖反應(yīng)制得：

已知：

CH3CHO++H2O

請回答下列問題：

試劑X為 ______ ；

最多能消耗Na、NaOH、的物質(zhì)的量分別為3mo1、2mol、1mol，則E的結(jié)構(gòu)簡式為 ______ ；

姜黃素中的含氧官能團(tuán)除甲氧基外還有 ______ 寫名稱；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ，其反應(yīng)類型是 ______ ；

符合下列條件G的同分異構(gòu)體共有 ______ 種，其中核磁共振氫譜中有5組峰，且面積比為2:2:2:1:1的是 ______ ；

①屬于芳香酯類 ②苯環(huán)上有兩個取代基 ③能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

借鑒制取姜黃素的方法也能合成肉桂醛()，寫出制備肉桂醛所需有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 ______ 。

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同步練習(xí)冊答案