在理論上可用于設計原電池的化學反應是（　　）
分析：根據(jù)原電池的工作原理可以得出：自發(fā)的氧化還原反應可以設計成原電池，據(jù)此來回答．
解答：解：A、是放熱反應，是氧化還原反應，能設計成原電池，故A正確；
B、屬于復分解反應，是吸熱反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故B錯誤；
C、屬于復分解反應，是吸熱反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故C錯誤；
D、屬于復分解反應，是吸熱反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故D錯誤；
故選A．
點評：本題是考查原電池的設計，難度不大，明確原電池的構成條件及反應必須是放熱反應是解本題的關鍵．
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相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012年福建省福州市高二上學期第一次月考化學試卷 題型：選擇題

在理論上可用于設計原電池的化學反應是 (    )   

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高二第二學期期中考試化學試題 題型：選擇題

在理論上可用于設計原電池的化學反應是

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△H <O

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省高二下學期期末考試化學試題 題型：選擇題

在理論上可用于設計原電池的化學反應是（    ）

A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)＋3H2(g)；△H＜O[來源:]

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(1)；△H＞0

C．C3H8(g)＋5O2(g)→4H2O (l)＋3CO2(g)；△H＜0

D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H＞0

 

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科目：高中化學 來源：09-10年邢臺六中高一下學期單元測試（四）化學卷 題型：選擇題

在理論上可用于設計原電池的化學反應是（    ）

       A．2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（1） = 2NaAlO2（ag）+3H2（g）  △H <0

       B．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）= BaCl2(aq)+2NH3·H2O（aq）+8H2O(l) △H >0

       C．CaC2（s）+2H2O（1） = Ca（OH）2（s）+C2H2（g）   △H <0

       D．HCl（aq）+NaOH（aq） = NaCl（aq） + 3H2O（l）   △H <0

 

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