【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）

A. 用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物

B. 用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的

C. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D. 將與混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的

【答案】C

【解析】A選項，長頸漏斗不能用作分離操作，乙酸、乙醇、乙酸乙酯互溶，不能采取分液法分離，應該采用蒸餾方法分離提純，儀器為分液漏斗，故A錯誤；B選項，NO易和空氣中O2反應生成NO2，所以不能用排空氣法收集，NO不易溶于水，應該用排水法收集，故B錯誤；

C選項，FeCl3屬于強酸弱堿鹽，Fe 3+易水解，為了防止氯化鐵水解，應該將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故C正確；D選項，將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水會帶出部分水蒸氣，所以得不到純凈的氯氣，應該將飽和食鹽水出來的氣體再用濃硫酸干燥，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反應過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是 （ ）

A. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度，平衡常數(shù)增大

C. W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

D. 平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中不正確的是

A．圖中五點的KW間的關系為：B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性

C．若從A點到C點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸銨，促進水的電離

D．100℃時，將pH=2的硫酸與0.01mol·L－1的KOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)=c(OH－)=10－6mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】)硫酸鈣來源于煙氣脫硫、磷酸鹽工業(yè)和其他工業(yè)的副產(chǎn)品，可用于生成硫酸及其硫化物等。硫酸鈣在高溫下被CO還原，發(fā)生的反應有:

I.CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △Hl 平衡常數(shù)K1

II.CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H2 平衡常數(shù)K2

III.3CaSO4(s)+CaS(s) 4CaO(s)+4SO2(g) △H3=+1049.2kJ/mol 平衡常數(shù)K3

（1）△H3=___(用△H1、△H2表示)；平衡常數(shù)K3=_______(用K1、K2表示)。

（2）上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度(T)的關系如下圖所示:

①△H1_________0(填”>”或”<")。

②若只發(fā)生反應I，A點c(CO)/c(CO2)=__________(填數(shù)值)。

③若只發(fā)生反應II和III，B點c(CO)、c(CO2)及c(SO2)之間的關系是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.Na2SiO3易溶于水，可作木材防火劑B.NH3呈堿性，可用作制冷劑

C.Fe粉有還原性，可用作食品抗氧化劑D.漂白粉溶液呈無色，可用作消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4(草酸)是一種無色晶體，易溶于水，熔點為182℃，150~160℃升華，189.5℃分解。25℃時，Ka1=6×10-2，Ka2=6.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=4.0×10-9。某校甲、乙、丙3個學習小組設計實驗探究草酸的化學性質(zhì)。

（1）草酸中所含官能團的名稱為__________；

反應Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)CaC2O4(s)+2H+(aq)，25℃時的平衡常數(shù)K=__________。

（2）甲組同學在Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液產(chǎn)生大量氣體，他們查得H2CO3的Ka1=4.47×10-7，Ka2=4.68×10-11，則發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（3）乙組同學在酸性KMnO4溶液中逐滴加入草酸溶液，溶液紫色逐漸褪去，說明草酸具有_____性，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

（4）丙組同學設計下列裝置分解H2C2O4并設計實驗裝置檢驗產(chǎn)物中的CO2和CO。

①分解H2C2O4裝置中最好的是__________(填字母)。

②d中澄清石灰水變渾濁，能否說明有CO2生成? ___(填“能“或“不能”，下同)，理由是________；僅依據(jù)裝置g中澄清石灰水變渾濁，能否說明有CO生成?_________，理由是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)

A. 室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為:c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

B. 將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D. 室溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是

A. 當V1=150 mL時，金屬粉末中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)為50%

B. 若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。

C. 若其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3,則a的取值范圍為<a<1

D. 若在滴加NaOH溶液的體積為V2時，溶液中溶質(zhì)為NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有（1）乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、（2）溴化鈉和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（ ）

A. 分液、萃取 B. 萃取、分液 C. 分液、蒸餾 D. 蒸餾、分液

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