【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A.金屬W具有兩性
B.X、Z形成的化合物為離子化合物
C.Y與Z生成的化合物在水中會發(fā)生雙水解
D.元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物只有兩種
【答案】C
【解析】
短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,金屬W是制備一種高效電池的重要材料,W為Li元素;X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故X為C元素;元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Y為Al元素;Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z的原子序數(shù)大于Al元素,故Z有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故Z為S元素。
A.W是Li,不是兩性金屬,故A錯(cuò)誤;
B.元素X、Z形成的化合物為CS2,屬于共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤;
C.元素Y、Z形成的化合物為Al2S3,發(fā)生水解反應(yīng),而且水解程度大,Al3+和S2-都可以水解,雙水解反應(yīng):Al2S3+6H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑,故C正確;
D.元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物有C2H2、C6H6、苯乙烯等有機(jī)物,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中c(NH3)=0.1mol·L-1。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%
B.反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí),H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol·(L·s)-1
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金,農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
(1)已知:①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3=__________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。
(2)密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑,同時(shí)用一定量氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示:
①由圖可知,該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”);P2__________0.1MPa(填“>”或“<”)。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡,下列說法錯(cuò)誤的是______(選填編號)。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2,則H2轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)
③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______(MPa)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將反應(yīng) Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說法中正確的是( )
A. 電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-== Cu2+
B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小,Y溶液中c(Ag+)增大
C. 當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64 g時(shí),Y溶液質(zhì)量變化2.16 g
D. 外電路中電流由銀極流向銅極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取氧化鈷(Co2O3)的流程如下:
(1)溶解Ⅰ:溶解后過濾,將濾渣洗滌2~3次,洗液與濾液合并,其目的是___________ 。所得濾渣的主要成分是___________ (寫化學(xué)式)。
(2) 氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式____________ 。
(3) 某研究小組為測定黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①稱取4.850 g樣品,加鹽酸完全溶解后,配成100.00 mL溶液A;
②量取25.00 mL溶液A,加入足量的KI (反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2),用0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6),消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)。
③另取25.00 mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥后,得沉淀1.165 g。通過計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程) ____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:
下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的△H>0
B.加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C.工業(yè)上采用高溫高壓的條件,目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
D.t℃時(shí),向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH,在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH>0
B. m<n+p
C. B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):KB>KC
D. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)<v(C)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻是極硬的銀白色金屬,主要用于冶煉各種合金鋼和電鍍。已知鉻在自然界最重要的礦物是鉻鐵礦或,工業(yè)上制備較純的金屬鉻的方法常用鋁熱法,其中一種簡要流程。
如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作,應(yīng)包括過濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是______。
完成流程圖中鉻鐵礦焙燒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式______。
重鉻酸鉀為橙紅色晶體,廣泛用于鞣革、電鍍、有機(jī)合成等領(lǐng)域。鞣革過程中,生皮中蛋白質(zhì)發(fā)生了______而變得經(jīng)久耐用。工業(yè)科用電解法來處理含廢水,實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法。電解過程中溶液里發(fā)生反應(yīng):若某一時(shí)間段內(nèi)溶液中減少了,則這段時(shí)間電路中至少轉(zhuǎn)移了______mol電子
已知:
時(shí)溶液中僅存在兩種含鉻離子、,在溶液中存在:
黃色橙色
時(shí),易溶于水,難溶于水,且
Ⅰ第步反應(yīng)的下列狀態(tài)一定達(dá)到平衡的是______
和的濃度相同
溶液的顏色保持不變
Ⅱ若將的溶液和一定濃度的硝酸等體積混合,充分混合后溶液的,則此時(shí)溶液中兩種含鉻離子濃度之比的近似值______,取此混合液1ml與的溶液混合,試判斷混合溶液______填“能”或“不能”生成沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】許多金屬及他們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,回答下列有關(guān)問題
下列有關(guān)的說法正確的是 ______
A、第一電離能大。
B、因?yàn)榫Ц衲?/span>CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
C、與的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下的溶解度更大
D、分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
鎳可形成多種配合物,且各種配合物有廣泛的用途。某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示,分子內(nèi)含有的作用力有 ______ 填序號
A.氫鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 D.金屬鍵 配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ______ 甲基中C原子的雜化方式為 ______
鐵和銅在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用,基態(tài)的M層電子排布式為 ______ ,用晶體的x射線衍射發(fā)可以測得阿伏伽德羅常數(shù),對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為提示:,,又知銅的密度為,則銅晶胞的質(zhì)量是 ______ 保留兩位小數(shù);阿伏加德羅常數(shù)為 ______ 保留兩位小數(shù)。
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