某有機物的相對分子質量為46，為測定其結構，做如下實驗：（1）將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；（2）用核磁共振儀處理該化合物，得到譜圖中有三個吸收峰，且三個峰的面積之比是1:2:3，確定該有機物的分子式及結構簡式。

C2H6O；CH3CH2OH

解析試題分析：2.7g水的物質的量是2.7g÷18g/mol＝0.15mol
其中氫原子的質量是0.15mol×2×1g/mol＝0.3g
氫原子的物質的量是0.3mol
0.1molCO2中碳原子的質量是0.1mol×12g/mol＝1.2g
所以2.3g有機物質氧原子的質量是2.3g－0.3g－1.2g＝0.8g
氧原子的物質的量是0.8g÷16g/mol＝0.05mol
所以有機物中碳、氫、氧原子的個數(shù)之比是2:6:1
由于氫原子已經(jīng)飽和
所以該有機物的分子式是C2H6O
又因為得到譜圖中有三個吸收峰，且三個峰的面積之比是1:2:3
所以該有機物的結構簡式是CH3CH2OH
考點：考查有機物分子式、結構簡式的判斷和計算
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，注重考查學生分析問題、以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律得出有機物中含有氧元素，然后依據(jù)題意靈活運用計算、判斷即可得出正確的結論。

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(1)分子中共有        種化學環(huán)境不同的氛原子。
(2)該物質的分子式為                
(3)該有機物的結構簡式為                         。

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B．該物質的分子式為C4H6O2

C．該有機物的結構簡式為CH3CH=CHCHO

D．該有機物與CH3CH2OH互為同系物

 

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