為探究某種鹽的水解是吸熱反應(yīng)。有四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

同學(xué)

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

甲

將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的

乙

加熱能使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，說明Fe3＋水解是吸熱的

丙

通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的

丁

在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的

 

其中不正確的是(　　)

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

 

A

【解析】硝酸銨晶體溶于水存在溶解和水解兩個(gè)過程，所以無法判斷水溫下降是溶解所致還是水解所致，A錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題7水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積

1×10－14

a

1×10－12

 

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a________1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判斷的理由是___________________________________________________。

（2）25 ℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（SO42-）＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝________。

（3）在t2溫度下測(cè)得某溶液pH＝7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填字母）________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標(biāo)線

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2 cm處，用滴管逐滴滴加蒸餾水至標(biāo)線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

（2）現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________________。

（3）需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g。

（4）另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫�，加入足量�?/span>K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。則該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題10金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu（HCOO）2·4H2O]的流程如下：

回答下列問題：

（1）小蘇打水溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”）可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）生成堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的離子方程式為________________________。

（3）操作a的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________。

（4）證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________。

（5）用無水乙醇洗滌晶體的目的是____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題10金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?/span>

①用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體　②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末　③用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

A．全部 B．①②④ C．②③④ D．①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

有一無色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32—、SO42—等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行四個(gè)實(shí)驗(yàn)：

①蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃)顯紫色，

②加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，

③加入過氧化鈉固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，

④取100 mL該溶液逐滴加入過量的5 mol·L－1氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀與加入氫氧化鈉的量如圖：

 

(1)原溶液中一定不存在的離子：____________________________。

(2)為滿足溶液中一定存在的離子要求，一般可溶解兩種常見的物質(zhì)，其化學(xué)式為________、________。

x－y＝________mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，濃度均為1 mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是（　　）

A．AY溶液的pH小于7

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液

D．電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

11)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是(　　)

A．W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)

C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)

 

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