17．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、HCO3-
C．滴入石蕊顯紅色的溶液中：K+、Ca2+、Fe2+、NO3-
D．澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H3O+、SO42-

分析 A．酸性溶液這含大量的氫離子；
B．滴入酚酞顯紅色的溶液，顯堿性；
C．滴入石蕊顯紅色的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D．該組離子之間不反應．

解答 解：A．酸性溶液這含大量的氫離子，不能大量存在AlO2-，故A不選；
B．滴入酚酞顯紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在HCO3-，故B不選；
C．滴入石蕊顯紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同溫度下，相同容積的恒容容器中，實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：則下列關系中正確的是（　�。�
實驗
編號		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系的變化平衡時NH3的體積分數(shù)
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15 kJW1
②0.92.70.2放出熱量：Q kJW2
A．W1＞W(wǎng)2，Q＜23.15B．W1=W2，Q=23.15C．W1＜W2，Q＞23.15D．W1=W2，Q＜23.15

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定條件下發(fā)生反應3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L 的密閉容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反應達到平衡時生成 1.6mol C，又測得反應速率v（D）=0.2mol•（L•min）-1．則下列說法不正確的是（　�。�
A．x=4
B．平衡時氣體壓強是原來壓強的1.1倍
C．A的平衡濃度是1.4 mol•L-1
D．B的轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電
C．丁達爾效應是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別
D．膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{ρV}{MV+2240}$mol/LB．$\frac{1000ρV}{MV+2240}$mol/L
C．$\frac{MV}{22.4V+0.1ρ}$mol/LD．$\frac{V}{2.24}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（　�。�
A．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水B．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）；經(jīng)3s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol•L-1，下列說法中不正確的是（　�。�
A．用A表示反應的速率為0.1 mol•L-1•s-1
B．用B表示反應速率為0.4 mol•L-1•s-1
C．3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol
D．3s時B的濃度為0.6mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于反應N2O4?2NO2在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)V（NO2）%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點）．下列說法正確的是（　　）
A．A、C兩點的正反應速率的關系A＞C
B．A、B、C、D、E各狀態(tài)，V正＞V逆的是狀態(tài)D
C．使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從P1突然加壓至P2
D．維持P1不變，E→A所需時間為x，維持P2不變，D→C所需時間為y，則x＜y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為境修復研究的熱點之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示．正極的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH=4.5時，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不導電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設：pH=4.5（其他條件相同）
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4．結(jié)合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移．

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