【題目】通過化學反應不能實現(xiàn)的是(
A.生成一種新離子
B.生成一種新分子
C.生成一種新原子
D.生成一種新單質(zhì)

【答案】C
【解析】解:化學反應就是化學變化,必須有新的物質(zhì)生成,所以可以生成一種新單質(zhì),可以生成新的分子,也可以生成一種由離子構(gòu)成的物質(zhì),即新離子,由在化學變化中分子分成原子,原子再重新組合成新的分子,說明原子在化學變化中是沒有變化的,所以不能生成一種新原子.
故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某校化學課外活動小組進行測定果汁中維生素C分子式是C6H8O6)含量實驗,下面是他們的實驗過程及分析報告,請根據(jù)此報告填寫有關空白。

(1)實驗目的:測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。

(2)實驗原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I

(3)實驗用品和試劑:

儀器和用品(自選,略)

試劑:濃度為7.50×103molL1的標準碘(水)溶液,指示劑,蒸餾水等。

(4)實驗過程:

洗滌儀器,檢查是否漏液,用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中,用標準液潤洗的儀器是______________________。

打開橙汁包,目測:顏色―橙黃色,澄清度―好,將酸式滴定管用橙汁潤洗2~3遍,移取20.00mL橙汁入錐形瓶,向瓶中加入2滴指示劑,該指示劑的名稱是___________________________。

用左手操作滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時的現(xiàn)象是

___________________________________________________________________。

(5)數(shù)據(jù)記錄和處理:(設計出表格,將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中),若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是__________________mg·L1。

(6)記錄測定結(jié)果時,滴定前仰視刻度線,滴定到達終點時又俯視刻度線,將導致滴定結(jié)果

_________________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ.某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當閉合該裝置的開關K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題:

(1)甲池為__________原電池”“電解池”),A電極的電極反應式為_________________________

(2)丙池中F電極為_____________正極”“負極”“陰極陽極”),該池的總反應方程式為

____________________________________________________________

(3)當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_________mL(標準狀況)。

(4)一段時間后,斷開開關K。下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是_________(填選項字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我市泉山森林公園被稱為天然氧吧,其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子,被稱為空氣維生素。O2就是一種空氣負離子,其摩爾質(zhì)量為

A. 33 g B. 32 g C. 33 g·molˉ1 D. 32 g·molˉ1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某溫度時,在一個10 L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應的化學方程式為_________________________________。

(2)反應開始至2 min,以氣體Z表示的平均反應速率為____________________。

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色。

(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是__________(填序號,下同)。

(2)一定能證明I2(g) +H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識,某教師設計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略),其實驗操作為:先按圖安裝好裝置,關閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題:

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式:_____________________________________,

B的作用:_____________________;C中熱水的作用:________________________________。

(2)M處發(fā)生反應的化學方程式為________________________________

(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象:_________________________________。

(4)實驗進行一段時間后,如果撤掉酒精燈,反應__(填“能”或“不能”)繼續(xù)進行,其原因是______________________________________________________________________。

(5)驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學方法是____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列結(jié)論正確的是

A. 該有機物分子式為C13H16,屬于苯的同系物

B. 該有機物密度比水小,與溴水混合后溶液分層,上層為橙紅色

C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線,最多有13個碳原子共平面

D. 一定條件下,該有機物可發(fā)生取代、加成和氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于有機物的是(

A. 丙烷(CH3CH2CH3)B. 醋酸(CH3COOH)

C. 氰化鈉(NaCN)D. 乙炔(C2H2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體的是(

A. 2-甲基丙烷B. 丙烷

C. 乙烷D. 丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中硫元素為-1價)在高溫下和氧氣反應制備SO2

4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應中被氧化的元素是________(填元素符號)。當該反應轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為________ L。

(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3的熔點為16.8 ℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作:__________________。

②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如下圖所示裝置制取氧氣的化學方程式:________________________________________________________________________。

③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是________________________________________________________________________。

④實驗結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是________(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。

(3)某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為___________________________________。

②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗。

方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________。

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