Question

【題目】常溫下，用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計）．下列說法正確的是（ ）

A．點②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B．點③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+2c（H2C2O4）

C．點④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 molL﹣1

D．點⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（K + ） + c（H + ） = c（HC2O4﹣） + 2c（C2O42﹣） + c（OH﹣），A錯誤；B．二者恰好完全反應生成KHC2O4，該點溶液中溶質為任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（K + ） = c（HC2O4﹣） + c（C2O42﹣） + c（H2C2O4），B錯誤；C．點④溶液中存在等物質的量濃度的K2C2O4和KHC2O4，由物料守恒可知，c（K + ） + c（H2C2O4） + c（HC2O4﹣） + c（C2O42﹣） = 0.05 mol/L × (0.015 + 0.01)L/(0.015 + 0.01)L = 0.05 molL-1，C正確；D．該點溶液中二者恰好完全反應，溶液中溶質為K2C2O4，草酸根離子水解導致溶液呈堿性，但其水解程度較小，所以c（HC2O4-） ＜ c（C2O42-），D錯誤；答案選AD。