1．硒被稱為主宰生命的元素之一，人們開發(fā)了一種含有鈣鐵鋅硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品．下列說法正確的是（　　）
A．四種元素均處于第四周期，且均是主族元素
B．H2Se比H2O熱穩(wěn)定性好
C．單質(zhì)鈣能從FeSO4溶液中置換出鐵
D．保鍵品為人體提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素

分析 A．Fe和Zn屬于過渡元素；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．鈣性質(zhì)很活潑，和電解質(zhì)溶液反應(yīng)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣和部分鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
D．Fe、Zn、Se都屬于微量元素，對(duì)人體較重要．

解答 解：A．Fe和Zn屬于過渡元素，F(xiàn)e位于第VⅢ族、Zn為副族元素，故A錯(cuò)誤；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞Se，所以H2Se比H2O熱穩(wěn)定性差，故B錯(cuò)誤；
C．鈣性質(zhì)很活潑，和電解質(zhì)溶液反應(yīng)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣和部分鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以鈣先和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣和硫酸亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以不能置換出鐵，故C錯(cuò)誤；
D．Fe、Zn、Se都屬于微量元素，對(duì)人體較重要，保鍵品為人體提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確元素周期表結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鈉、鈣、鉀和電解質(zhì)溶液混合時(shí)先和水反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對(duì)H2O2 分解反應(yīng)的催化效率．
催化劑（0.1g）活性炭FeCl3KIMnO2顆粒狀MnO2粉末狀
前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）[來51178[11
前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）816111121
前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）1120151835
前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）1524202649
（1）寫出H2O2 在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末狀）幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是MnO2（粉末狀）＞FeCl3＞KI＞活性炭，等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對(duì)催化效率有什么影響顆粒越小催化效果越好．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動(dòng)物肝臟對(duì)H2O2 的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時(shí)，就會(huì)失去催化能力，合理的解釋是催化劑失去活性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2；X與氫元素形成的化合物的化學(xué)式是CaH2 ．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；
D所在族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）H2O．
（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素原子量依次遞增
C．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
D．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率0.08mol/（L．s ）．
（2）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是C
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成n molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的濃度比為1：1：2
E．容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$  2H2O+O2↑
B．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
C．2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3
D．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率可以使用如下方法（　　）
A．加H2OB．滴入幾滴濃鹽酸
C．增大壓強(qiáng)D．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、堿石灰、硫酸鈉、乙醇
C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鈉、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
①25℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
④0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1．
A．①②③B．②③④C．①④D．①②④

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