【題目】在25mL0.1mol·L－1某一元堿中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A.無法判斷該堿溶液能否可以溶解Al(OH)3

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積值等于25mL

C.C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－) >c(H+)

D.D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】

A. 0.1mol·L－1某一元堿，其pH=13，則表明此堿為一元強(qiáng)堿，該堿溶液能溶解Al(OH)3，A錯(cuò)誤；

B. 由A分析知，此堿為一元強(qiáng)堿，二者剛好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，此時(shí)消耗醋酸25mL，要使溶液pH=7，醋酸需過量，從而得出其體積大于25mL，B錯(cuò)誤；

C. C點(diǎn)時(shí)，堿不一定是NaOH溶液，所以溶液中不一定含有Na+，C錯(cuò)誤；

D. D點(diǎn)時(shí)，溶液為等濃度的醋酸鹽與醋酸的混合溶液，此時(shí)溶液中存在以下兩個(gè)電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，從而得出c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2[c(H+)-c(OH-)]，整理后可得出c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.銅投入濃硝酸中：Cu + 2NO+ 2H+ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

B.氧化鋁投入稀鹽酸中：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O

C.鈉和水反應(yīng)：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑

D.用食醋溶解氫氧化鎂：Mg(OH)2＋2H+=Mg2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O2HClO+

B. 向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2Cl

C. 用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)尾氣制取硝酸：NO+NO2+2OH2+H2O

D. 向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：+Fe2++3OHNH3·H2O+Fe(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

發(fā)生現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入溶液

溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀

B

用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上

試紙先變紅后褪色

氯水中含有和HClO

C

將銅片與芯片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中

銅片上有氣泡產(chǎn)生

在鋅的作用下，銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D

向某溶液中加入過量鹽酸

產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體

該溶液為

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回收利用硫和氮的氧化物是保護(hù)環(huán)境的重要舉措。

I．（1）工業(yè)生產(chǎn)可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。

已知S(s)的燃燒熱(△H)為-mkJ/mol。CO與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示，則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式為______ (△H用含m的代數(shù)式表示) 。

（2）在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中，向某恒容密閉容器中通入2.8molCO和1molSO2氣體，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)c改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_________。

②請(qǐng)利用體積分?jǐn)?shù)計(jì)算該條件下實(shí)驗(yàn)b的平衡常數(shù)K=________。（列出計(jì)算式即可）（注：某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)=該物質(zhì)的物質(zhì)的量/氣體的總物質(zhì)的量）

（3）雙堿法除去SO2的原理為：NaOH溶液Na2SO3溶液。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。

①該過程中NaOH溶液的作用是_______。

②25℃時(shí),將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，則溶液中H2SO3的物質(zhì)的量濃度是____（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變；25℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù) K1=1.0×10-2 K2=5.0×10-8)。

II．用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H= -1807.98kJ/mol 。不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3，得到NO脫除率曲線如圖所示。

（1）曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過1秒，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為____mg/(L·s)。

（2）不論以何種比例混合，溫度超過900℃，NO脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，可能的原因還有（一條即可）____。

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【題目】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是

A.鈹的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性

B.砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于酸

C.硒化氫是無色、有毒且穩(wěn)定性比硫化氫還差的氣體

D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電離能是衡量元素失電子能力的重要依據(jù)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，電離能值呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。

第一電離能指的是______。

如圖是部分元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)變化關(guān)系其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失。

根據(jù)圖示變化規(guī)律，可推測(cè)S的第一電離能的大小最小范圍為____________填元素符號(hào)。

據(jù)圖可知，同主族元素原子第一電離能變化規(guī)律是______。

圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置______。

根據(jù)對(duì)角線規(guī)則鈹元素最高價(jià)氧化物的水化物應(yīng)該具有______。

用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表______。

A.a為、b為、c為

B.a為、b為、c為

C.a為、b為、c為D.a為、b為、c為

銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：

電離能

Cu

746

1958

Zn

906

1733

銅的第一電離能小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______。

與電離能的定義相類似，元素的氣態(tài)基態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能，負(fù)一價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示：

元素

Cl

Br

I

O

電子親和能

349

343

295

141

下列說法中錯(cuò)誤的是______。

A.元素的電子親和能越大，越容易得到電子

B.一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個(gè)電子成為時(shí)放出141kJ的能量

C.氧元素的第二電子親和能是

D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為需要吸收能量

圖中數(shù)據(jù)顯示，同主族元素從上到下依次減小，其原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應(yīng)②的條件是“700 ℃，催化劑”)。G是常見的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）E的化學(xué)式為________________。

（2）A的電子式為________________。

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：________________________________。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

______________ __________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體說法的正確組合是　　　

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵　

②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低　

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－緊鄰　

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合　

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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