【題目】已知某硫鐵礦燒渣的主要化學(xué)成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案,進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.7、5.2、8.8、12.4。 方案一(如圖1):

請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出固體E的化學(xué)式:_______。試劑①是_______ (填序號(hào))。

A.氫氧化鈉 B.氧化鋁 C.氨水 D.水

(2)若要準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH是否達(dá)到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序號(hào))。

A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 C. pH計(jì)

(3)寫(xiě)出由溶液F→固體G的過(guò)程中,反應(yīng)的離子方程式:____________。

方案二(如圖2):

由燒渣制備綠礬(FeSO4·7H2O),再由綠礬制備乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,M=288.0g/mol}是一種新型的優(yōu)良補(bǔ)鐵劑,綠白色晶體,溶于水,幾乎不溶于乙醇;涉及下列反應(yīng):

FeSO4 + Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4,

2CH3CH(OH)COOH+ FeCO3+2 H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

(4)試劑X是_________。

(5)在室溫下,將所得的乳酸亞鐵成品用無(wú)水乙醇進(jìn)行浸泡2次,從而得到精制產(chǎn)品。選擇用無(wú)水乙醇進(jìn)行浸泡的優(yōu)點(diǎn)是________________(寫(xiě)出兩點(diǎn))。

(6)該學(xué)習(xí)小組同學(xué)用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是________________。

經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,小組同學(xué)改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+的還原產(chǎn)物為Ce3+。 測(cè)定時(shí).稱取3.0g樣品,溶于水配成100mL溶液,每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

0.l000mol/L Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度為______(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

【答案】 Mg(OH)2 A C AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Fe 可去除產(chǎn)品表面的有機(jī)雜質(zhì)、降低產(chǎn)品的溶解損耗、乙醇易揮發(fā)便于干燥等 羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化 94.6%

【解析】(1)根據(jù)硫鐵礦燒渣的成分為SiO2、Fe2O3Al2O3、MgO,結(jié)合這四種氧化物的性質(zhì)進(jìn)行判斷,固體A是二氧化硅,結(jié)合有關(guān)信息判斷,固體CFe(OH)3,固體EMg(OH)2,固體GAl(OH)3,試劑①為NaOH。故答案為:Mg(OH)2;A;

(2)要準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH,應(yīng)選pH計(jì),故答案為:C

(3)偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-,故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(4)Fe3+還原為Fe2+,并且為了不引入新雜質(zhì),試劑X應(yīng)該選用Fe粉,故答案為:Fe粉;

(5)結(jié)合信息,在室溫下,將所得的乳酸亞鐵成品用無(wú)水乙醇進(jìn)行浸泡2次,從而得到精制產(chǎn)品。選擇用無(wú)水乙醇進(jìn)行浸泡的優(yōu)點(diǎn)是可去除產(chǎn)品表面的有機(jī)雜質(zhì)、降低產(chǎn)品的溶解損耗、乙醇易揮發(fā)便于干燥等,故答案為:可去除產(chǎn)品表面的有機(jī)雜質(zhì)、降低產(chǎn)品的溶解損耗、乙醇易揮發(fā)便于干燥等;

(6)羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化,消耗更多的高錳酸鉀溶液,導(dǎo)致所測(cè)純度偏大根據(jù)表格數(shù)據(jù),第二次的實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差較大,刪除,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為=19.70mL由:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,可知20mL溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.1000mol/L×0.0197L=0.00197mol,故100mL含有n(Fe2+)=0.00197mol×=0.00985mol,故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=94.6%,故答案為:羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化;94.6%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

比較水和乙醇中氫的活潑性

分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

B

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥

D

證明SO2具有漂白性

把SO2通入紫色石蕊試液中

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH,試回答下列問(wèn)題:

(1)乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)的名稱是________,試寫(xiě)出一種與乳酸含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。

(2)乳酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

(3)乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。

(4)乳酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(裝置如圖所示)。

(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢査裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是:____________(填序號(hào))。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,甲同學(xué)提出:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行,原因是_________。請(qǐng)你選擇一種最佳的實(shí)驗(yàn)方法____________________(填編號(hào))。

A.沉淀法 B.氣體法 C.滴定法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng),F(xiàn)有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____,B中官能團(tuán)的電子式為____,D中官能團(tuán)的名稱為_________

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是________,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:_______________

(3)反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,

待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí),迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖所示)。重復(fù)操作2-3次,觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(4)D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(5)B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

圖中X的化學(xué)式為_________。濃硫酸的作用是__________。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是( )

A. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B. 燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑

C. 2Fe+3Cl2=2FeCl3, Fe+SFeS 由此可以判斷氧化性:Cl2>S

D. Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子,而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子 ,因此還原性Al>Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,其中B溶液為淺綠色,I溶液為棕黃色,JAgCl,請(qǐng)回答:

1C是(填化學(xué)式)_____,F的化學(xué)式_____

2)寫(xiě)出B的化學(xué)式______,檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的操作方法是__________________.(只填一種方法,用文字表述)

3)寫(xiě)出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式_______________________

4)寫(xiě)出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的離子方程式________________;向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L1;1/2H2SO4()NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)H2O(l) ΔH2m,下列說(shuō)法正確的是

A. 上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2=-57.3 kJ·mol1

D. |ΔH1|>|ΔH2|

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯(cuò)誤的是

A. 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B. 化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

C. 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等

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