室溫下，體積為2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表：
| 物質(zhì) | A | B | C |
| 初始濃度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡濃度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法中正確的是 ( )。
A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為A＋B2C
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%
C．若起始時密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時，反應(yīng)達(dá)平衡時，c(A)＝0.05 mol·L－1
D．改變起始時容器中各氣體的物質(zhì)的量，可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：
(1)A的類別是________，能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是________。B中的官能團(tuán)是________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________。
(3)已知：B
苯甲醇＋苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液， 能除去的副產(chǎn)物是________。
則經(jīng)反應(yīng)路線②得到的一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為________。
(5)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生， 則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________________。(任寫一種)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的有( )
①乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開�、谠嚬芾锛尤肷倭康矸�，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)�、巯虻鞍踪|(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解�、茕逡彝榕cNaOH的水溶液混合共熱可得到乙烯；�、萦名}析法分離高級脂肪酸鈉和甘油的混合溶液�、抻脻B析法除去蛋白質(zhì)中混有的少量Na＋和Cl－
A．①③ B．②④
C．④⑥ D．②⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
要使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的主要性質(zhì)，應(yīng)向其中加入( )
A．大量飽和Na2SO4溶液 B．濃NaOH溶液
C．少量NaCl D．濃BaCl2溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH3
H2＋
N2的平衡常數(shù)為 ( )。
A.
B.
C.a D.
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
| 700 ℃ | 900 ℃ | |
| K1 | 1.47 | 2.15 |
| K2 | 2.38 | 1.67 |
反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是________(填序號)。
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)
C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，反應(yīng)速率(v)與溫度(T)、SO2的體積分?jǐn)?shù)[V(SO2)%]與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系分別如圖甲、圖乙所示。下列說法不正確的是 ( )。
A．圖甲中，曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
B．圖甲中，d點表示溫度為T0時，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．圖乙中，溫度恒定時，a、b兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率：va>vb
D．圖乙中，溫度恒定時，c點的反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
| 化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
| 鍵能/(kJ·mol－1) | 436 | 243 | 431 |
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 ( )。
A.
H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)
ΔH＝－91.5 kJ· mol －1
B．H2 (g) ＋Cl2 (g) ===2HCl (g)
ΔH＝－183 kJ· mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)
ΔH＝＋91.5 kJ· mol －1
D．2HCl (g) ===H2 (g)＋Cl2 (g)
ΔH＝＋183 kJ· mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
1)[2014·四川，11(4)（5）]①MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
②MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是_________________________________________________________。
(2)[(2014·江蘇，20(1)]硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。 將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如上圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：
S2－－2e－===S
(n－1)S＋S2－===S
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：___________________________________。
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成________________________________________________________________。
(3)[2014·重慶，11(4)]一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫(忽略其他有機(jī)物)。
①導(dǎo)線中電子移動方向為________。 (用A、D表示)
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為________。
③該儲氫裝置的電流效率η＝________(η＝
×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
＝75%，B項錯誤；起始時密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時，與原平衡是等效平衡，達(dá)平衡時各物質(zhì)濃度相同，C正確；溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D錯誤。
