Question

7．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去，再與溴水反應(yīng)．請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂
（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗不能（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是ac．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔      
D．使溴水褪色的物質(zhì)：就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H₂S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr；在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用上面四個裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．
（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性．理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗證．

Answer 1

分析 （1）碳化鈣能與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；
（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色；
（3）電石中含有硫化物，與水反應(yīng)生成硫化氫氣體，被溴氧化生成硫；
（4）用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液除去硫化氫并檢驗是否完全除盡，之后再用溴水檢驗是否生成乙炔．啟普發(fā)生器適用于不溶性塊狀固體與液體反應(yīng)，制備乙炔選擇裝置c，由于產(chǎn)生氣體可以總從最后裝置中排出，否則會發(fā)生炸裂危險；
（5）若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強(qiáng)．

解答 解：（1）碳化鈣能與水反應(yīng)生成乙炔，反應(yīng)方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，反應(yīng)方程式為CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，
故答案為：不能；ac；
（3）電石中含有硫化物，與水反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和溴化氫，反應(yīng)方程式為Br₂+H₂S═S↓+2HBr，
故答案為：H₂S；Br₂+H₂S═S↓+2HBr；
（4）啟普發(fā)生器適用于不溶性塊狀固體與液體反應(yīng)，制備乙炔選擇裝置c，可以用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液除去硫化氫并檢驗是否完全除盡，之后再用溴水檢驗是否生成乙炔，由于產(chǎn)生氣體可以總從最后裝置中排出，否則會發(fā)生炸裂危險，故為：
故答案為：；
（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗證；
故答案為：如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗證．

點評 本題考查有機(jī)反應(yīng)原理探究實驗、實驗方案設(shè)計等，注意乙炔中的除雜對實驗的影響，注意實驗方案設(shè)計中的科學(xué)性、可行性、安全性．