【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)

B.在反應(yīng)C+CO22CO中，若v(CO)為1mol·(L·min)1，則v(C)為0.5mol·(L·min)1

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)溫度

D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

【答案】D

【解析】

A．人體在運(yùn)動(dòng)時(shí)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，消耗能量，故A錯(cuò)誤；

B．碳是固體，濃度為定值，一般不用固體表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．鋅為活潑金屬，根據(jù)原電池工作原理，鋅錳干電池中，鋅電極為負(fù)極，故D正確；

答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題研究小組設(shè)計(jì)如下圖所示裝置(電極材料均為鉑)，該裝置可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)。下列分析錯(cuò)誤的是

A. 電極N為電池的負(fù)極

B. 電池工作時(shí)，H+由右極區(qū)通過(guò)交換膜移動(dòng)到左極區(qū)

C. N電極的電極反應(yīng)方程式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+

D. 當(dāng)空氣(假設(shè)含氧氣20%)的進(jìn)入量為7.5mol時(shí)，可以處理含乙胺9%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的廢水0.1kg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被廣泛用于制藥、染料、農(nóng)藥及日用化工。以下為其中一種合成二甲醚的方法：

①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=-49.1kJ·mol-1

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5kJ·mol-1

③2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3

（1）△H3=________kJ·mol-1。

（2）某溫度下在容積為2L的密閉容器中加入CH3OH（g）發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

1

2

3

4

n（CH3OH）/mol

1.02

0.4

0.2

0.02

0.02

①前2min內(nèi)，H2O（g）的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1；此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為________；若再向容器中分別加入CH3OH（g）0.02mol、CH3OCH3（g）1.0mol，此時(shí)該反應(yīng)中υ正________υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②根據(jù)文獻(xiàn)，甲醇的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中甲醇與水的百分含量來(lái)計(jì)算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇），若以A表示冷凝液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率α（CH3OH）=________。

（3）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)③，原料氣中和溫度對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

結(jié)合圖像，可得出CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律為：

a：________；

b：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

①

②

③

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)的=_________。

(2)在不同溫度下，按照相同物質(zhì)的量投料，發(fā)生反應(yīng)①。測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與“壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào)).

A.反應(yīng)溫度:

B.混合氣體密度:

C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量:

D.反應(yīng)容器的體積關(guān)系:

(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。由圖2可知，催化劑中約為______時(shí)最有利于二甲醚的合成。

(4)高溫時(shí)二甲醚蒸氣發(fā)生分解反應(yīng): 。迅速將二甲醚引人一個(gè)504℃的抽成真空的瓶中，在不同時(shí)刻測(cè)定瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)p總如下表:

①該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二甲醚的轉(zhuǎn)化率為___________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(5)一種以二甲醚作為燃料的燃料電池的工作原理如圖3所示。其負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種:

①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)

據(jù)此推測(cè)CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物ICl的1: 1加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順反異構(gòu)和鏡像異構(gòu))

A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。

①0.5 mol氨氣

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣

③4 ℃時(shí)9 mL水

④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

(2)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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同步練習(xí)冊(cè)答案