【題目】X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的K層與M層電子數(shù)和等于其L層電子數(shù)，下列說法不正確的是

A. Y的氣態(tài)簡單氫化物比X的穩(wěn)定

B. 含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性強

C. Y的非金屬性比Z的強

D. X與Y形成的化合物有的能與水反應

【答案】B

【解析】

X、Y、Z均為短周期元素，Z原子的K層與M層電子數(shù)和等于其L層電子數(shù)，即2+6=8，故Z為S元素，則W為Cl，Y為O， X為N。據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素， W為Cl元素。A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增大，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強，故A正確；B．非金屬性Cl＞S，所以最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強，但含W元素的酸不一定是最高價氧化物對應水化物，如次氯酸為弱酸，酸性小于硫酸，故B錯誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O＞S，故C正確；D．X與Y形成的化合物可以是一氧化氮或二氧化氮等，二氧化氮能與水反應，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年報道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于藥物化學和化學生物學領域。用此法合成化合物J的路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為____________。D中含有的官能團名稱是____________。

(2)由B生成C的化學方程式是______________________。

(3)C→D所需試劑和反應條件為_____________________。

(4)G的化學名稱為_____________，F(xiàn)＋H→J的反應類型是___________。

(5)F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出一種有機產(chǎn)物的結構簡式：_____________。

(6)化合物X是E的同分異構體，分子中不含羧基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的同分異構體有_____種（不考慮立體異構），其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結構簡式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的是( )

A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3

C.Na2CO3和NaOHD.Na2O和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家將水置于足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是（　�。�

A. 20℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3溶液時，產(chǎn)生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中，加入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應CO2+3H2CH3OH+H2O．在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）。下列說法正確的是

A. 該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

B. 處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時減小

C. T2下，反應達到平衡時生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝ molL﹣1min﹣1

D. T1下，若反應達到平衡后CO2轉化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為（2﹣a）：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構成，關于這種微粒的下列說法中正確的是

A. 是氫元素的一種新的同素異形體

B. 是氫元素的一種新的同位素

C. 該微粒的組成可用H3表示

D. 該微粒比普通氫分子多一個氫原子核

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖，下列判斷中正確的是

A. 電路中電子的流動方向：adCuSO4(aq) cb

B. 該原電池原理：Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu

C. c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量

D. d電極反應：Cu2++2e = Cu，反應后CuSO4溶液濃度下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗：

①裝置D的名稱為___________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

③實驗前先通入一段時間N2，其目的為______________________。

④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______________________。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為___________。

(3)依據(jù)(1)和(2)結論，可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；

步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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