己知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．1 mol      B．5 mol      C．6 mol       D．2 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙、丙三種常見(jiàn)短周期元素，它們之間兩兩化合可以生成化合物戊、己、庚�；衔镂�、己、庚之間也能相互反應(yīng)，已知戊是由甲和乙兩元素按原子個(gè)數(shù)比為1:1組成的化合物，甲、乙、丙三元素形成的單質(zhì)(仍用甲、乙、丙表示)和它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下(未配平)：

①乙+丙己  ②甲+丙庚  ③戊+己丁

④戊+庚丙+辛  ⑤己+庚丙+辛

若丁的用途如下圖所示，試完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

己：_______________________________________________________________；

庚：_______________________________________________________________；

�。篲______________________________________________________________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③：_____________________________________________________；

反應(yīng)④：______________________________________________________。

(3)298 K時(shí)向體積為V L的真空容器內(nèi)通入n mol 己和m mol庚。

①若n=2，則當(dāng)m=_____________時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最小。

②若2n＞m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_(kāi)___________________g。

③若5n=m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48 g，則n+m=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省湛江市高三上學(xué)期普通高考測(cè)試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過(guò)程如下：

O2
 

（1）己知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)。寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：______________________________________________；當(dāng)溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2 。已知：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H= a  kJ·mol－1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)    △H= b  kJ·mol－1

H2O(1)=H2O(g)          △H= c   kJ·mol－1

則反應(yīng)2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)

（3）①合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填序號(hào))

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B．3v正(N2)=v逆(H2)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

E．1mol N≡N鍵斷裂，同時(shí)1mol H—H鍵斷裂

②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，5min反應(yīng)達(dá)平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，則反應(yīng)速率v(N2)=________________，H2的平衡轉(zhuǎn)化率=_________________；若保持容器的溫度不變，在10min時(shí)將容器的容積壓縮為lL，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫(huà)出從反應(yīng)開(kāi)始至15min時(shí)c(NH3)隨時(shí)間變化曲線示意圖。

 

 

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