【題目】常溫下，用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑

B. ③處溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

C. 溶液中水的電離程度：②>③>④

D. 點(diǎn)①和點(diǎn)②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】A、強(qiáng)堿滴定弱酸，選用甲基橙作為指示劑時(shí)，它的變色范圍是3.1～4.4，顏色為紅、橙、黃色，開始滴入堿中應(yīng)為黃色，到滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)變?yōu)槌壬�，�?dāng)為橙色時(shí)溶液呈酸性，所用的堿不足，使結(jié)果偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知CH3COOH酸性強(qiáng)于HCN，點(diǎn)③是醋酸滴定的曲線，pH=7，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+) =c(CH3COO—)>c(OH—) =c(H+)，而此時(shí)醋酸已接近反應(yīng)完，濃度遠(yuǎn)小于醋酸根離子，故c(Na+)＝c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、隨著氫氧化鈉的加入，溶液由酸溶液逐漸變成鹽溶液，溶液由抑制水的電離到促進(jìn)水的電離，水的電離程度逐漸增大，故溶液中水的電離程度：②<③<④，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中，根據(jù)物料守恒： c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(CN—)+c(HCN)，所以c(CH3COO—)-c(CN—) = c(HCN)- c(CH3COOH)，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖。該電池在使用過程中石墨1電極上生成氧化物Y。下列說去錯(cuò)誤的是

A. 若將該電池中的熔融NaNO3換成NaOH溶液，則不可能產(chǎn)生電流

B. 該電池放電時(shí)NO3－從右側(cè)向左側(cè)遷移

C. 石墨I(xiàn)電極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3－－e－=N2O5

D. 相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. 該滴定過程應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL

C. M點(diǎn): c(NH4＋)+ c(NH3·H2O) ＝c(Cl－)

D. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是

A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物

B. 薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上

C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是

A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

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【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為 。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬 分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為 。

（3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于 晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤枺?/span> 。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是 。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如上圖所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有 （填序號）。

A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵

（5）鎢為熔點(diǎn)最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個(gè)鎢原子的半徑r＝ cm。（只需列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(　　)

A. 生石灰與水的反應(yīng)B. 甲烷在氧氣中燃燒

C. Fe與稀鹽酸的反應(yīng)D. Ba(OH)2·8H2O和NH4 Cl(固體)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是

A.蘇打—NaHCO3B.芒硝—FeSO4·7H2O

C.火堿—NaOHD.水煤氣—CO2

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