Question

在酸性高錳酸鉀中加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式2MnO₄^-+12H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺．下列判斷正確的是（　�。�

• A、高錳酸鉀是氧化劑，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
• B、反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣
• C、當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L氧氣時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol
• D、向高錳酸鉀溶液加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

Answer 1

分析：A．氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑；
B．氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；
C．5Na₂O₂→5O₂，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，失去10×e^-，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子；
D．高錳酸鉀能氧化HCl，則不能用鹽酸來(lái)酸化高錳酸鉀；

解答：解：A．在2MnO₄^-+12H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺中，2MnO₄^-→2Mn²⁺，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，得到2×5e^-，Mn元素的化合價(jià)降低其所在的物質(zhì)高錳酸鉀是氧化劑，5Na₂O₂→5O₂，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，失去10×e^-，過(guò)氧化鈉是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．5Na₂O₂→5O₂，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，失去10×e^-，過(guò)氧化鈉是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣，故B正確；
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，其物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．向高錳酸鉀溶液加濃鹽酸發(fā)生2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以不能用鹽酸來(lái)酸化高錳酸鉀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念是解本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．