Question

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），已知H₂、I₂、HI、的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�

• A、HI為0.3mol/L
• B、I₂為0.4mol/L
• C、H₂為0.2mol/L
• D、HI為0.4mol/L

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，
若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，I₂、H₂的濃度最小，HI的濃度最大；
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，I₂、H₂的濃度最大，HI的濃度最�。�
利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答： 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，H₂、I₂的濃度最小，HI的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
開始（mol/L）：0.1    0.3      0.2
變化（mol/L）：0.1    0.1      0.2
平衡（mol/L）：0      0.2      0.4
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，H₂、I₂的濃度最大，HI的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），
開始（mol/L）：0.1    0.3      0.2
變化（mol/L）：0.1    0.1      0.2
平衡（mol/L）：0.2    0.4      0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（H₂）＜0.2，0.2＜c（I₂）＜0.4，0＜c（HI）＜0.4，
故選A．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．