6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=l的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個(gè)數(shù)為10-13NA
B．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解 32 g銅
C．12.4 g白磷（P4）晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.4NA
D．1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的氧原子數(shù)均為0.1NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上溶解的不只是銅；
C、求出白磷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)白磷中含6條P-P鍵來(lái)分析；
D、18O2分子與18O3均由18O原子構(gòu)成．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上溶解的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極上溶解的質(zhì)量小于32g，故B錯(cuò)誤；
C、12.4g白磷的物質(zhì)的量為0.1mol，而白磷中含6條P-P鍵，故0.1mol白磷中含0.6NA條P-P鍵，故C錯(cuò)誤；
D、18O2分子與18O3均由18O原子構(gòu)成，故1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的18O的物質(zhì)的量均為0.1mol，個(gè)數(shù)均為0.1NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
B．0.1mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．己知A、B、C、D為短周期元素組成的四種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)．在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D（其他相關(guān)物質(zhì)可能省略）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．A不可能為碳單質(zhì)
B．若A為金屬單質(zhì)，則 A-定位于第三周期第IA族
C．若常溫下D的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，則A可能是單質(zhì)，也可能是化合物
D．若A是共價(jià)化合物，A的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，夾子在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)；當(dāng)打開夾子后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰．則液體A和氣體B的組合不可能是（　�。�
A．水、氯化氫B．稀硫酸、氨氣
C．氫氧化鈉溶液、SO2D．氫氧化鈉溶液、CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．石油里含有C5～C12的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油
B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油
C．重油裂化的目的主要是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．煤中含有苯和甲苯，可以通過(guò)分餾的方法將它們分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C（g）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變?cè)摋l件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO 的量．速率顯著變大的是（　�。�
A．①②③④B．①②④C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是乙醇；
（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到目的是（　�。�
A．檢驗(yàn)K+的存在B．
干燥CO2		C．分離酒精與水D．
蒸發(fā)食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖3所示裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通電路一段時(shí)間后，精Cu電極質(zhì)量增加了3.2g．在此過(guò)程中，甲池負(fù)極反應(yīng)式CH2OH-6e-+8OH-=CO3-+6H2O，乙池硫酸銅溶液的濃度變�。ㄌ睢白兇蟆�，“不變”，“變小”）．

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