【題目】下表列出了a~z15種元素在周期表中的位置:
(1)元素b為___________(填名稱);畫出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
(2)寫出M、N分別表示的族序數(shù)為_________、___________。元素f、i、j的原子分別形成簡單離子后,離子半徑從大到小的順序是_______________(用離子符號表示)。元素l、m原子序數(shù)之差為_____。
(3)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體,該化合物的電子式為_____________,該化合物中化學(xué)鍵有__________,該化合物可與z的一種氧化物發(fā)生化合反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(4)根據(jù)元素周期表推測k元素及其化合物的性質(zhì)正確的是_________
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:k>h>q B.k所在的主族元素通常用于制造農(nóng)藥和半導(dǎo)體材料
C.k的最高正價為+6 D.氫化物的沸點:q>k
(5)f與q形成的離子化合物可以與d的氫化物發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
【答案】硼 ⅢB Ⅷ Cl->K+>Mg2+ 18 離子鍵、(非極性)共價鍵 Na2O2+SO2=Na2SO4 D Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置判斷元素的種類,根據(jù)元素周期律及元素性質(zhì)分析解答。
(1)元素b為硼;g是Si,原子序數(shù)是14,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:硼;;
(2)如圖所示,M在ⅢB 族,N在Ⅷ族;同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是K>Mg>Cl;核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則這三種原子分別形成簡單離子后,離子半徑從大到小的順序是Cl->K+>Mg2+,故答案為:ⅢB; Ⅷ; Cl->K+>Mg2+
(3)元素O和Na形成的一種化合物為淡黃色固體,為過氧化鈉,過氧化鈉的電子式為,其中化學(xué)鍵有離子鍵、(非極性)共價鍵,該化合物與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4,故答案為: ; 離子鍵、(非極性)共價鍵;Na2O2+SO2=Na2SO4;
(4)A.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:k<h<q,A錯誤;
B.k所在的主族即第ⅤA元素通常用于制造農(nóng)藥,但一般不能制作半導(dǎo)體材料,B錯誤;
C.As的最高正價為+5價,C錯誤;
D.氨氣分子間存在氫鍵,則As的氫化物的沸點比NH3低,D正確;故答案為:D。
(5)氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣,反應(yīng)方程式為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑,故答案為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 | 實驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是( )
A.SO2氧化SO3,往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
B.500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D.實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是
A. 550℃時,若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動
B. 650℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C. T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知硝酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時,隨著硝酸濃度的下降和金屬活動性的增大,產(chǎn)物中氮元素的化合價會逐漸下降,它們可能是、NO、、或中的一種或幾種。某同學(xué)取一定量的鋁鐵合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:
寫出合金中鐵與該稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:___________。
合金中鋁的物質(zhì)的量為__________mol,鐵的物質(zhì)的量為__________mol。
點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。
點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為__________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是
A. ①②中Mg作負極,③④中Fe作負極
B. ②中Mg作正極,正極反應(yīng)式為6H2O+6e-==6OH-+3H2↑
C. ③中Fe作負極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-==Fe2+
D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-==H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下:
已知:①+RCHO;
②D溶液顯酸性
③濃硫酸能與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),在苯環(huán)上引入-SO2H
回答下列問題:
(1)E分子中的含氧官能團名稱為__。
(2)下列關(guān)于化合物B的說法不正確的是__(填標號)。
①苯環(huán)上一氯代物有2種
②分子式為C8H10O2
③既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
④1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)生成標準狀況下氫氣22.4L
(3)A→B的反應(yīng)類型是__,D→E的目的是__,A的化學(xué)名稱為__。
(4)寫出F→G的化學(xué)方程式__。
(5)某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體有種__(不含立體異構(gòu))。
①氧原子數(shù)與B相同但相對分子質(zhì)量比B少36
②能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__(寫結(jié)構(gòu)簡式)
(6)寫出用苯酚、為原料(其他無機試劑任選)制備化合物的合成路線。__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:
(1)綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O。反應(yīng)(I)的離子方程式為__。
(2)若處理后的廢水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol/L,則廢水中c(Fe3+)=__mol/L。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多,如圖:
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)
B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100%
C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別
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