11．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．A?B的反應(yīng)熱△H=+（E2-E1）KJ/mol
B．三種化合物中A最穩(wěn)定
C．C?B是放熱反應(yīng)
D．催化劑是要參與化學(xué)反應(yīng)的，使用合適的催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能

分析 A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題．

解答 解：A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H=+（E1-E2）kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，C最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，那么C?B是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe（OH）3膠體的操作是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱，反應(yīng)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，證明膠體已經(jīng)制成的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序正確的是（　　）
A．離子半徑：Ca2+＞Cl-＞S2-B．第一電離能：Si＞C＞N
C．電負(fù)性：F＞S＞MgD．熱穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量28的物質(zhì)是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）CH2=CH2．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：．
②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-．
③如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．寫出B轉(zhuǎn)化為A的過(guò)程中涉及到的所有化學(xué)反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．a(chǎn) g銅、鐵與一定量濃硝酸反應(yīng)后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，將所得其體與1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸．則a可能為（　　）
A．8.4B．9.6C．6D．9.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子半徑：Na＞Si＞ClB．還原性：Na＞Mg＞Al
C．穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞HClD．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氯貝特（）是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：

提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）氯貝特的分子式為C12H15ClO3；含有的官能團(tuán)名稱為氯原子、醚鍵和酯基．
（2）若8.8g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCOOH．
（3）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的是cd（填選項(xiàng)字母）．
a．Na        b．NaOH        c．NaHCO3        d．CH3COONa
（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有2種（不考慮立體異構(gòu)）．
①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3mol NaOH反應(yīng)．
（5）寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na在常溫下，與空氣中的氧氣不反應(yīng)，所以Na不活潑
B．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2O
C．Na是銀白色金屬，硬度大、熔點(diǎn)高
D．Na應(yīng)保存在煤油中

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