【題目】鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會(huì)降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率,稱為自放電現(xiàn)象。
下列關(guān)于原電池和干電池的說法不正確的是
A. 兩者正極材料不同
B. MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4
C. 兩者負(fù)極反應(yīng)式均為Zn失電子
D. 原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是( )
A.乙烯常溫下是氣體,聚乙烯常溫下是固體
B.苯可作有機(jī)溶劑
C.乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
D.油脂可用來制造肥皂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,同時(shí)存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2O=HClO+HClD.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是
濃度/ mol·Lˉ1 時(shí)間/min | c(A) | c(B) | c(C) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 0.6 | ||
6 | 0.9 |
A.0~2 min內(nèi),B的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B.2 min時(shí),C的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·Lˉ1
C.4 min時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0
D.4~6 min內(nèi),容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)①寫出2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式:_____ ②寫出小蘇打的化學(xué)式:_____
(2)寫出銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________
(3)鐵片、銅片鏈接后浸入稀硫酸形成原電池,正極反應(yīng)式是______________
(4)寫出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學(xué)方程式____________________
(5)已知0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)放出133.5KJ熱量。寫出該反應(yīng)的燃燒熱化學(xué)方程式____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí) 間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.下列說法正確的是
A.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.由圖2信息,10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率(H2)=0.09 mol L-1 min-1
C.由圖2信息,從11 min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d
D.圖3中溫度T1<T2,a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香豆素類化合物M具有抗病毒、抗癌等多種生物活性。下圖是M和聚合物E的合成路線。
已知:
①
②
③
(1)A中官能團(tuán)是_______。
(2)B→的反應(yīng)類型是________。
(3)化合物F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式是________。F有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物、且為醇類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(5)D→聚合物E的化學(xué)方程式是________。
(6)已知,將下列G→K的流程圖補(bǔ)充完整:_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應(yīng),恒溫下30min后達(dá)到平衡。
(1)若得到0.06molSO3,求達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度_______。
(2)求30min內(nèi)的反應(yīng)速率:v(SO3)、v(O2)_______。
(3)求平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)與開始時(shí)氣體壓強(qiáng)之比_______。
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